氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】
取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先____________,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
(7)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問題:
(1)B物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)
(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病,這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。
(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是 。
(4)請(qǐng)寫出從B到C的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基紅4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。請(qǐng)回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,應(yīng)選用 指示劑,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(2)為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液,并向錐形瓶中各加入1~2滴指示劑,用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | V(燒堿溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初讀數(shù) | 末讀數(shù) | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 31.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
14 分苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。 它是一種無(wú)色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體,溶劑等。其制備方法為:
已知:
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 顏色,狀態(tài) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 無(wú)色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無(wú)色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無(wú)色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無(wú)色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是 _______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是 ,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。
(4)C中盛放CCl4的作用是 。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ,現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導(dǎo)率、低矯頑力和低功率損耗等性能,已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體,而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。
(l)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是
(2)有人認(rèn)為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達(dá)到上述目的,但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。
(3)查閱文獻(xiàn),發(fā)現(xiàn)第③步中,除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空氣中時(shí)間稍長(zhǎng),易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2,該小組對(duì)上述沉淀的成分提出以下假設(shè),請(qǐng)幫助完成假設(shè):
假設(shè)一:全部為MnCO3; 假設(shè)二:全部為Mn(OH)2; 假設(shè)三:
為驗(yàn)證假設(shè)二是否正確,該小組進(jìn)行了以下研究:
①定性研究:請(qǐng)你完成下表中的內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體步驟) | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
將所得沉淀過濾、洗滌, | |
| |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯()如下:
步驟一:將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中,再加入氯苯,攪拌溶解后,加入無(wú)水三氯化鋁。
步驟二:按圖12所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯,該反應(yīng)為:
(水楊酸)+SOCl2→(水楊酰氯)+HCl↑+SO2↑
步驟三:將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃,再加入對(duì)正辛苯酚(),溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。
步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥。
(1)步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中的水應(yīng)從 進(jìn) 出(選填“a”或“b”);裝置c的作用是 。
(3)步驟三??發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)步驟四減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有 。
(5)步驟四減壓過濾時(shí),有時(shí)濾紙會(huì)穿孔,避免濾紙穿孔的措施是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用作定影劑,也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇,常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實(shí)驗(yàn)室制備保險(xiǎn)粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學(xué)方程式如下:
(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。
(2)反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為 ,儀器c中加入的藥品為 。
(3)儀器b的名稱是 。
(4)在制備過程中,持續(xù)通人氣體時(shí),觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出,反應(yīng)一段時(shí)間,沉淀逐漸減少;待淺黃色沉淀消失時(shí)反應(yīng)完成,停止加熱。反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)反應(yīng)完成后,為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品,操作如下:
操作②為 。
(6)為了測(cè)產(chǎn)品的純度,稱取8.000 g粗產(chǎn)品,配制成250 mL溶液,用移液管移取25.00 mL于錐形瓶中,再用0.05000 mol·L-l的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),
平行3次實(shí)驗(yàn),平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。
①測(cè)得產(chǎn)品的純度為 。
②關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作,以下表述正確的是 。(填編號(hào))
A.用堿式滴定管盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 |
B.用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,移液管的尖嘴和錐形瓶?jī)?nèi)壁要接觸 |
C.如果滴定終點(diǎn)沒有控制好,碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加過量,則必須重新進(jìn)行滴定 |
D.滴定過程中若劇烈搖動(dòng)錐形瓶(溶液不外濺),則所測(cè)得的純度將會(huì)偏高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【提出假設(shè)】
(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成
假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成
假設(shè)3:由 組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:
(2)結(jié)合步驟①~③分析,氣體A為 ,該發(fā)酵粉的成分為 (填化學(xué)式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由: 。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中 | |
步驟2: | ,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3 |
步驟3: | ,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立 |
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