【題目】下表是時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

AgCl

HClO

Ksp或Ka

A.相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此時(shí)溶液

C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

D.向濃度為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

【答案】B

【解析】

次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.緩沖溶液中，選項(xiàng)B正確；

C.HClO的電離平衡常數(shù)大于，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.混合溶液中生成氯化銀需要的，生成需要的，所以氯化銀先沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．酸性KMnO4溶液 B．品紅溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水

(2)過(guò)程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是__，反應(yīng)的離子方程式為__。

(4)用溶液Y制綠礬時(shí)，檢驗(yàn)溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

(5)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過(guò)程④中的操作名稱(chēng)是__。

(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①用分析天平稱(chēng)取2.240g樣品；

②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；

③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得固體質(zhì)量為2.330g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如圖：

已知：RNH2++H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___，F的化學(xué)名稱(chēng)是__。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）由C生成E，E和H生成J的反應(yīng)類(lèi)型分別是__、___。

（4）C和D生成E的化學(xué)方程式為___。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有___種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫(xiě)一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

銅電極應(yīng)該與 ______電極相連，Fe電極的電極反應(yīng)式__________

甲中通過(guò)質(zhì)子交換膜向_____極移動(dòng)，M電極的電極方程式_______

當(dāng)銅電極減重___g，Fe電極增重16g，N極消耗氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

常溫下，用pH 計(jì)分測(cè)溶液和溶液的pH

pH

酸性：

B

向酸性溶液中滴加乙二酸

溶液褪色

乙二酸具有還原性

C

溶液中逐滴加入過(guò)量稀氨水

先有白色沉淀，后沉淀消失

溶于氨水

D

取2mL 溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴溶液

先有白色沉淀生成；后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的電離圖象如下圖所示，a點(diǎn)水的離子積Kw＝_____該溫度下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯_____(填“酸”或“堿”)性。

(2)25℃時(shí)，向0.1molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的物質(zhì)的量濃度_____

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則該溶液顯_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COOH)

(4)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)＜10-5molL-1]，則溶液的pH應(yīng)大于_____

(5)用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+ (ag)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，在負(fù)極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個(gè)

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑鑒別、CH3CH2OH、CH3CH2Br三種無(wú)色液體，下列試劑不能實(shí)現(xiàn)的是

A.Br2的CCl4溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.la kJ熱量

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小

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