【題目】實驗室配制NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是(  )

A. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B. NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C. 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

D. 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度

【答案】B

【解析】根據(jù)c=n/V=m/MV,A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒,造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,即所配溶液濃度偏低,故A錯誤;B、氫氧化鈉固體溶于水是放熱過程,溶解后直接立即轉(zhuǎn)入容量瓶,所配溶液濃度偏高,故B正確;C、定容時仰視刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,故C錯誤;D、再補充水,相當(dāng)于對原來溶液進行稀釋,濃度偏小,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣的主要成分是(  )

A. CH4 B. CO

C. NO D. H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物,污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關(guān)的問題:

(1)汽車發(fā)動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉(zhuǎn)化為NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。

計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

時間/min

n(NO)/mol

n(CO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

0

0.100

0.200

0

0

4

0.020

6

0.050

8

0.025

①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。

②下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是____________。

a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器內(nèi)的壓強不再變化

c.混合氣體的密度不再變化 d.N2的百分含量不再變化

③計算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。

④8min時,其他條件不變,向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO,重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________(填“減小”、“增大”或“不變” )。

(3)工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3,其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充NH3。

①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②若X電極上有11.2L(已換算成標準狀況)NO發(fā)生反應(yīng),則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能與Fe反應(yīng)且無單質(zhì)生成的是(  )

A. KCl溶液 B. FeCl3溶液

C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是

A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. ab、c三點溶液的pH: b>c>a

C. a、b兩點溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀釋過程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣 L

B.反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為

C.NA可表示為

D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為(bc2d)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)能發(fā)生的是

A. KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2O

B. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

C. Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

D. 2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將—塊表面已經(jīng)被部分氧化成氧化鈉的鈉塊,質(zhì)量為1.08g投入到100g水中,完全反應(yīng)后收集到0.02g氫氣。通過計算回答:

1)未被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。

2鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。

3)①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中現(xiàn)象為___________,試用方程式和文字解釋:_________。

②若將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為___________試用方程式和文字解釋: _________。

4)若向飽和燒堿溶液中加入一定量過氧化鈉,c(OH) _________,c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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