8．（1）為了檢驗和除去表中的各種雜質(zhì)（括號里的為雜質(zhì)），請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)．
①檢驗的試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶C．水D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無水硫酸銅  b．乙酸    c．新制的生石灰  d．溴水
物質(zhì)檢驗試劑除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒精（水）
（2）如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試回答：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液．作用是：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；
反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．

分析 （1）乙烯能使高錳酸鉀褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷則不能；水遇無水硫酸銅變藍(lán)，能被生石灰吸收而乙醇則不能；
（2）根據(jù)飽和碳酸鈉溶液能降低了乙酸乙酯的溶解度，同時還能除去混有的乙醇和乙酸分析，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑．

解答 解：（1）乙烯能使高錳酸鉀褪色，甲烷不能，所以可以用高錳酸鉀檢驗乙烯和甲烷，乙烯可以和加成試劑發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，可以用溴水來除去甲烷中的乙烯；水遇到無水硫酸銅變藍(lán)，而乙醇不能，所以可以用無水乙醇來檢驗酒精中的水，水可以和生石灰反應(yīng)，而乙醇不反應(yīng)，工業(yè)上就是向酒精中加入生石灰來制無水酒精的，
故答案為：

物 質(zhì)檢驗試劑除雜試劑
甲烷（乙烯）Bd
酒 精（水）Ac
（2）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，其降低了乙酸乙酯的溶解度，同時還能除去混有的乙醇和乙酸；
濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；
故答案為：飽和碳酸鈉；中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；催化劑、吸水劑．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純問題，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，注意不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D．NH4Cl通電時能電離出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實驗流程如下：

（1）SO2對環(huán)境的危害主要是形成酸雨．
（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)．
（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Na2CO3+SO2+H2O═2NaHCO3+Na2SO3 ②2NaHCO3+SO2+H2O═2CO2↑+Na2SO3 ③Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，圖中的線2表示的組分為NaHCO3（填化學(xué)式）．
（4）實驗時，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化學(xué)方程式表示）．
（5）獲得的Na2SO3產(chǎn)品久置后質(zhì)量變重，主要原因是Na2SO3被空氣中氧氣氧化成Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；儀器A的名稱是分液漏斗；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔細(xì)觀察溶液D中會有少量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待實驗結(jié)束后，觀察發(fā)現(xiàn)裝置B中溶液變成了棕黑色，試用化學(xué)方程式解釋其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加熱進(jìn)行蒸餾，收集77.1℃ 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

試填寫下列空白：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧氣；
②丙和丁：吸收三氧化硫并做對照實驗．
（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②濃硫酸對SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水的吸收效果，SO3充分被濃硫酸吸收．
（4）圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于接觸室；丙和丁相當(dāng)于吸收塔．
（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D（填下列各項的序號）．
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．MgSO4•7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

表：生成氫氧化物沉淀的PH
物質(zhì)開始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Al（OH）33.75.7
開始溶解：7.8完全溶解：10.0
根據(jù)工藝流程和表1，請回答下列問題：
（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1～2，H2SO4作用是將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中無Fe3+
（4）“操作X”是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷凝結(jié)晶、過濾洗滌，即得到MgSO4•7H2O晶體．
（5）電解溶液A能否得到單質(zhì)Mg不能（填“能”或“不能”），陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
（6）準(zhǔn)確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為98.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時恰好達(dá)到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（　�。�
A．t1時改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
D．t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案