Question

3．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

• A． $\frac{1}{2}$N₂H₄+$\frac{1}{2}$O₂═$\frac{1}{2}$N₂+H₂O△H=-267 kJ•mol^-1
• B． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534 kJ
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，化學(xué)計量數(shù)要和反應(yīng)熱成比例，據(jù)此進行解答．

解答 解：A物質(zhì)狀態(tài)影響其具有能量，則．熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)所處狀態(tài)，故A錯誤；
B.0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其焓變應(yīng)該為負值，且生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，故C錯誤；
D.0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．