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16．物質A在一定條件下加熱分解：2A→B（g）+2C（g）+4D（g）（g表示氣態(tài)），生成物均為氣體，若A的相對分子質量為77，則A完全分解后所得混合氣體的平均相對分子質量是（　　）
A．11B．22C．44D．77

分析 假設A為2mol，由方程式可知生成B、C、D總物質的量為1mol+2mol+4mol=7mol，根據(jù)質量守恒定律可知混合物質量等于A的質量，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算．

解答 解：假設A為2mol，由方程式可知生成B、C、D總物質的量為1mol+2mol+4mol=7mol，根據(jù)質量守恒定律可知混合物質量等于A的質量，故混合氣體總質量為2mol×77g/mol=154g，則混合氣體平均相對分子質量為$\frac{154}{7}$=22，故選：B．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，注意利用賦值法簡化計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．SiO2和NO2能與強堿溶液反應，都是酸性氧化物
B．不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好
C．普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產品，水玻璃可用于木材防腐
D．MgO和A12O3熔點較高都可以做耐火材料，都能和強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+濃度為amol•L-1，SO42-濃度為bmol•L-1．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（　�。�
A．（b-2a）bmol•L-1B．$\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L-1C．（2b-a）bmol•L-1D．$\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的電子式：B．對硝基甲苯的結構簡式：
C．羥基的電子式：D．乙醛的結構簡式：CH3COH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1344mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀．下列說法不正確的是（寫出過程）（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：1
B．該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14.0mo1•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D．得到3.12g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+的物質的量＜0.8mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）1L 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）小于0.1mol，n（CH3COO-）小于0.1mol（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種物質所含元素均有兩種相同，且焰色反應均為黃色，B比A相對更穩(wěn)定，C、D是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室常用的藥品，C、D在一定的條件下可以相互轉化，F(xiàn)與A、B、C、D在一定條件下均可發(fā)生反應，它們的部分轉化關系如圖（部分反應物或生成物省略）．
（1）B的電子式，C的俗名為火堿或燒堿；
（2）在①②③④⑤中，屬于氧化還原反應的是②④⑤，屬于化合反應的是①②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如圖：
相關化合物的物理常數(shù)
物質相對分子質量密度（g/cm-3）沸點/℃
苯酚941.0722182
丙酮580.789856.5
異丙苯1200.8640153
回答下列問題：
（1）反應①和②分別在裝置A和C中進行（填裝置符號）．
（2）反應②為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是溫度過高會導致爆炸．
（3）在反應器A中通入的X是氧氣或空氣．
（4）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是催化劑，優(yōu)點是用量少，缺點是腐蝕設備．
（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）
a．NaOH   b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點低于苯酚．
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑．實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖1所示．

已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5．PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸點見表．
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請答下面問題：
（1）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶與PCl3反應．
（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止紅磷自燃，
（3）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入紅磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（4）C裝置中的K1、K2的設計也出于類似的目的，為了達到這一實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是先關閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關閉K2．
（5）實驗后期關閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應，反應后的溶液為X．某同學設計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①溶液X中含有Na+
②溶液X中含有Cl-
（6）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．甲同學將裝置A的示意圖畫成圖2，該示意圖中明顯的錯誤是沒有（用酒精燈）加熱．

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