7.V L含有(NH42SO4和K2SO4的混合溶液,已知NH4+濃度為amol•L-1,SO42-濃度為bmol•L-1.則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.(b-2a)bmol•L-1B.$\frac{(b-2a)}{2}$bmol•L-1C.(2b-a)bmol•L-1D.$\frac{(2b-a)}{2}$bmol•L-1

分析 根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-),據(jù)此計算.

解答 解:溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為amol•L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為bmol•L-1,根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以c(K+)+amol•L-1=2×bmol•L-1,解得c(K+)=(2b-a)mol•L-1
故選:C.

點評 考查混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計算,難度不大,注意溶液中離子濃度計算中電荷守恒的運用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法不正確的是( 。
A.定容時,因不慎使液面高于容量的刻度線,可用滴管將多余液體吸出
B.焰色反應(yīng)時,先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒,然后再進行實驗
C.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D.取少量晶體放入試管中,再加入適量NaOH溶液,加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變藍,則可證明該晶體中含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.選用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一.某實驗小組以H2O2分解為例,探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果.
儀器任選.限選試劑:5% H2O2溶液、膽礬晶體、0.05mol/L Fe2(SO43溶液、0.1mol/L Fe2(SO43溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸餾水.
Ⅰ.配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
(1)需用托盤天平稱取2.5g膽礬晶體,溶解膽礬晶體時需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒.
(2)如圖是實驗小組配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液過程中定容操作的示意圖,該操作的錯誤之處未用膠頭滴管定容、定容時應(yīng)平視液面.

(3)若其他操作均正確,按照圖示觀察方法定容,所配溶液濃度偏高.(填“偏高”或“偏低”)


Ⅱ.探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
實驗小組用右下圖所示裝置,選取相關(guān)試劑,設(shè)計并進行以下實驗.忽略其他因素的影響,實驗中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:
實驗序號5% H2O2溶液的體積(mL)選用試劑選用試劑體積(mL)收集V mL O2所需時間(min)
10 蒸餾水5 m
10 0.1mol/L CuSO4v1 n
10 試劑M5p
10 0.1mol/L Na2SO45 m

(4)除上述裝置中的儀器及量筒外,還要用到的計量工具是秒表.為確保實驗的準確性,實驗前需檢查該裝置的氣密性,操作是關(guān)閉分液漏斗活塞,向右端滴定管中加水,如果一段時間后,滴定管中液面不再下降,說明氣密性良好..
(5)實驗①④的主要目的是排除SO42-對雙氧水分解速率的影響.
(6)實驗②中選用試劑的體積v1=5mL.
(7)實驗③中選用的試劑M是0.05mol/LFe2(SO43溶液;若正確選用試劑進行實驗,測得收集V mL O2所需時間m>n>p,由此得出的實驗結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化作用,但Fe3+的催化效果更好.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄漏,可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染
(1)氰化鈉(NaCN)溶液呈堿性,其原因是CN-+H2O?HCN+OH-(用離子方程式解釋).
(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3;已知:NaSCN中S為-2價,處理掉1molNaCN,碳原子失去電子的物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用膽礬(CuSO4•5H2O)(  )
A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某有機物分子式為C4H8,據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是(  )
A.含有3個甲基B.一氯代物只有一種
C.使溴水褪色D.四個碳原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與社會、環(huán)境、生活有密切聯(lián)系,下列說法錯誤的是(  )
A.樹立“同呼吸、共奮斗”的行為推測,倡導(dǎo)節(jié)約、綠色消費方式和生活習(xí)慣
B.用浸泡過的高錳酸鉀的硅藻土來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯,達到保鮮的目的
C.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型有機高分子材料
D.霧霾天氣的形成與機動車輛猛增和尾氣超標有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.物質(zhì)A在一定條件下加熱分解:2A→B(g)+2C(g)+4D(g)(g表示氣態(tài)),生成物均為氣體,若A的相對分子質(zhì)量為77,則A完全分解后所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是( 。
A.11B.22C.44D.77

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料.鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意如下:

(1)焦炭在過程Ⅰ中作還原劑.
(2)過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)整個制備過程必須嚴格控制無水.
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl.
②干燥Cl2時,從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入到濃H2SO4中.冷卻的作用是使水蒸氣冷凝減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量.
(4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
反應(yīng)1:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l) Si(s)+2ZnCl2(l)△H1<0
反應(yīng)2:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l) Si(s)+2ZnCl2(g)△H2<0
反應(yīng)3:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g) Si(s)+2ZnCl2(g)△H3<0
①對于上述三個反應(yīng),下列說法合理的是bcd.
a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
c.增大壓強能提高反應(yīng)的速率         d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實際制備過程選擇“反應(yīng)3”,選擇的理由是溫度高反應(yīng)速率快;與前兩個反應(yīng)比較更易于使硅分離使化學(xué)平衡向右移動提高轉(zhuǎn)化率.
③已知Zn(l)═Zn(g)△H=+116KJ/mol.若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%,每投入1mol SiCl4,“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出208.8kJ的熱量.
(5)用硅制作太陽能電池時,為減弱光在硅表面的反射,采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層.腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液.硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6.用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O.

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