序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)裝置 | 陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 陰極 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 電壓1.5V電解1 mol/L FeCl2溶液,pH=4.9 | 陽(yáng)極表面沒(méi)有氣泡生成;陽(yáng)極附近溶液逐漸變渾濁,顏色變成黃綠色;最終石墨電極表面附有少量紅褐色固體. | 沒(méi)有觀察到氣泡生成,銅電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出. |
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | pH | 陽(yáng)極 | 陰極 | |||
是否有氣泡產(chǎn)生 | 濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙是否變藍(lán) | 電極附近溶液顏色變化 | 是否有氣泡產(chǎn)生 | 電極表面是否出現(xiàn)鍍層 | ||
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 2.4 | 無(wú) | 未變色 | 黃綠色,少量渾濁 | 無(wú) | 有 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | -0.4 | 無(wú) | 未變色 | 黃綠色,無(wú)渾濁 | 有 | 無(wú) |
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 電壓 (V) | 陽(yáng)極 | 陰極 | |||
是否有氣泡產(chǎn)生 | 濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙是否變藍(lán) | 電極附近溶液顏色變化 | 是否有氣泡產(chǎn)生 | 電極表面是否出現(xiàn)鍍層 | ||
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 3 | 無(wú) | 未變色 | 緩慢變成黃綠色,有渾濁 | 少量 | 有,約1min |
實(shí)驗(yàn)Ⅴ | 6 | 少量 | 變藍(lán) | 很快變成黃綠色,有渾濁 | 大量 | 有,迅速 |
分析 (1)氯化亞鐵溶液中水解,亞鐵離子易被氧化,配制溶液時(shí)抑制水解,防止氧化;
(2)電解過(guò)程中溶液中陰離子氯離子、氫氧根離子移向陽(yáng)極放電;
(3)陽(yáng)極表面沒(méi)有氣泡生成;陽(yáng)極附近溶液逐漸變渾濁,顏色變成黃綠色;最終石墨電極表面附有少量紅褐色固體.說(shuō)明陽(yáng)極生成氫氧化鐵,取陽(yáng)極附近渾濁液于試管中,滴加KSCN溶液,沒(méi)有明顯變化,證明鐵離子沉淀,但是滴加少量鹽酸后,沉淀溶解溶液中鐵離子結(jié)合SCN-生成血紅色溶液;
(4)圖表中數(shù)據(jù)分析可知隨PH減小,無(wú)氣體生成,無(wú)使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氯氣生成,電極附近得到氫氧化亞鐵,酸性越強(qiáng),無(wú)渾濁現(xiàn)象,陰極上氫離子濃度越大,會(huì)有氣泡生成,無(wú)金屬鍍層,氫離子濃度越小,無(wú)氣體生成,會(huì)生成金屬鍍層;
(5)①氯氣具有氧化性,亞討論組具有還原性,陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2將Fe2+氧化為Fe3+;
②陰極都有鍍層出現(xiàn),是亞鐵離子得到電子生成鐵;
(6)根據(jù)Ⅰ~Ⅴ實(shí)驗(yàn)探究,電解時(shí)影響離子放電順序的因素有濃度、電壓、酸堿性等;
解答 解:(1)用FeCl2固體配制FeCl2溶液時(shí)需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸,F(xiàn)e2++2H2O?Fe(OH)2+2H+加入HCl溶液,抑制水解;2Fe3++Fe═3Fe2+防止Fe2+被氧化,
故答案為:加酸抑制Fe2+水解,加Fe粉防止Fe2+氧化;
(2)電解過(guò)程中溶液中陰離子氯離子、氫氧根離子移向陽(yáng)極,失電子能力Cl->OH-,陽(yáng)極氣泡為生成的氯氣,
故答案為:Cl2;
(3)陽(yáng)極表面沒(méi)有氣泡生成;陽(yáng)極附近溶液逐漸變渾濁,顏色變成黃綠色;最終石墨電極表面附有少量紅褐色固體.說(shuō)明陽(yáng)極生成氫氧化鐵,已知:Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)pH=1.5,完全沉淀時(shí)pH=2.8甲同學(xué)取陽(yáng)極附近渾濁液于試管中,滴加KSCN溶液,沒(méi)有明顯變化,但是滴加少量鹽酸后,溶液變成紅色,氫氧化鐵溶解得到鐵離子溶液,結(jié)合SCN-生成血紅色溶液,說(shuō)明陽(yáng)極附近無(wú)氯氣生成,
故答案為:紅; Cl2;
(4)圖表中數(shù)據(jù)分析可知隨PH減小,無(wú)氣體生成,無(wú)使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氯氣生成,電極附近得到氫氧化亞鐵,酸性越強(qiáng),無(wú)渾濁現(xiàn)象,陰極上氫離子濃度越大,會(huì)有氣泡生成,無(wú)金屬鍍層,氫離子濃度越小,無(wú)氣體生成,會(huì)生成金屬鍍層,由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論是陰極在酸性較強(qiáng)時(shí),H+優(yōu)先于Fe2+放電,
故答案為:陰極在酸性較強(qiáng)時(shí),H+優(yōu)先于Fe2+放電;
(5)①氯氣具有氧化性,亞討論組具有還原性,陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,肺炎的離子方程式為:
故答案為:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-;
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ中,陰極都有鍍層出現(xiàn),是亞鐵離子得到電子生成鐵,陰極的電極反應(yīng)式是:Fe2++2e-═Fe,
故答案為:Fe2++2e-═Fe;
(6)根據(jù)Ⅰ~Ⅴ實(shí)驗(yàn)探究,電解時(shí)影響離子放電順序的因素有濃度、電壓、酸堿性等,
故答案為:電壓、溶液的酸堿性;
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究、電解原理、電解產(chǎn)物和條件的影響關(guān)系、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和歸納,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度較大.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<W | |
B. | Z分別與X、Y形成的化合物中,化學(xué)鍵類型均相同 | |
C. | X分別與Y、W形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性:W<Y | |
D. | 由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4 | |
B. | 放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極 | |
C. | 放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng) | |
D. | 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用SO2漂白過(guò)的草帽日久會(huì)變色 | |
B. | 用天燃?xì)獯婷鹤魅剂峡蓽p少大氣污 | |
C. | “84消毒液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性 | |
D. | 乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí),無(wú)水乙醇消毒效果最好 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 含0.5 mol HCl的稀溶液與含 0.55 mol NaOH的稀溶液混合 | 測(cè)得放出熱量為a kJ | 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol |
B. | 向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 | 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C. | 將鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中 | 銅絲附近溶液變紅色 | 鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D. | 向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 溶液中有Fe2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com