Question

【題目】在25mL0.1molL—1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A、根據(jù)電荷守恒知溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)，正確；B、NaOH溶液中加入CH3COOH溶液，當(dāng)二者物質(zhì)的量相等時恰好生成CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈堿性，但此時溶液為中性，故只有醋酸過量，即a＞25，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)，又此時溶液為中性，因此c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－) ，但c(H+)遠小于c(Na+)，錯誤；C、C點溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，錯誤；D、根據(jù)物料守恒知在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，錯誤。