【題目】每年1023日上午6:02到晚上6:02被譽為摩爾日Mole Day)這個時間的美式寫法為602/10/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

B.1 mol與過量的水蒸氣完全反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 含有的分子數(shù)為0.25NA

D.1 mol/L 溶液中含有的數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

A. 分子中都只含一個碳原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA,故A正確;

B. 1 mol與過量的水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 NA,故B錯誤;

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 呈液態(tài),不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;

D. 1 mol/L 溶液中,因缺少溶液的體積,無法計算含有的數(shù)目,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )

A. 6: 7: 3 B. 3: 3: 2

C. 3: 4: 1 D. 6: 9: 0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是

A.過程加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液加鹽酸后過濾

B.在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

D.過程反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是_________。

(3)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱是____________。

整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________

實驗裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

完成下列填空:

1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______。

2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。(選填編號)

a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強 d.反應(yīng)后水溶液接近中性

3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施

4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。

5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:

①先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸;

②先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇。

按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若室溫下0.1mol·L1NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-(  )

A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3Ag)+Bg Cg)+2Ds)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( 。

A. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后,加壓會使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過程中AB的轉(zhuǎn)化率之比為31

D. 開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232)Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如下圖所示。

已知:①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/

沸點/

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

33

114

SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題:

1)導(dǎo)管a的作用是__________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。

2)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)______ 現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有兩點:加快氯氣與錫反應(yīng)和_________。

3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________。

4Cl2Sn的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4SnCl2,為了防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2,裝置D可改為油浴加熱來控制溫度,該溫度范圍是________。

5)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產(chǎn)品純度:先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):SnCl22FeCl3===SnCl42FeCl2,再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL,則SnCl4產(chǎn)品的純度為_______________。

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