Question

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH--2e-═H2↑+O2↑

B. 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na+ + e-═Na，A錯(cuò)誤；

B．1100℃時(shí)生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，但Na的還原性大于Fe，故B錯(cuò)誤；

C．由4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，則轉(zhuǎn)移電子不等，故C錯(cuò)誤；

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極；D正確。