【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是

A. 向稀硫酸中加水 B. 增加鋅粒的量 C. 用鋅粉代替鋅粒 D. 升高反應(yīng)溫度

【答案】A

【解析】A.向稀硫酸中加水,硫酸的濃度降低,反應(yīng)速率減慢,故A正確;B.增加固體鋅粒的量不影響反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C.用鋅粉代替鋅粒,增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的接觸面積,反應(yīng)速率加快,故C錯(cuò)誤;D.升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率加快,故D錯(cuò)誤;答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】充分燃燒某液態(tài)芳香烴X,并收集產(chǎn)生的全部水,恢復(fù)到室溫時(shí),得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式為

A. C10H16 B. C11H14 C. C12H18 D. C13H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1mg鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,AB均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:

常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②________________________

2)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程____________________________。

3B中的現(xiàn)象是:_______________________;C的作用是:___________________。

4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(寫表達(dá)式)。

5)甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請(qǐng)你寫出可能的原因:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O;后來(lái)蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陰極發(fā)生電極反應(yīng)為:2OH--2e-═H2↑+O2

B. 呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖),電解槽中石墨極為陽(yáng)極,鐵為陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答):

(1)B、C、D第一電離能由小到大為______________。

(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為_____________

(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為_____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為___________ (任寫一種)。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子,它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因是_______________。

(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含___________個(gè)D原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色;繼續(xù)滴人BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的是

A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于百年經(jīng)典藥物阿司匹林的敘述正確的是( )

A. 阿司匹林的化學(xué)名為乙酰水楊酸

B. 阿司匹林屬于抗生素

C. 阿司匹林是一種白色晶體,易溶于水

D. 阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因?yàn)樵摲盟幬餂](méi)有不良反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分.
根據(jù)表中元素的位置,回答下列問(wèn)題:
(1)元素②最外層有個(gè)電子,最低負(fù)化合價(jià)為
(2)元素③、④、⑦的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是(填離子符號(hào),下同),半徑最大的是
(3)元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中,(填化學(xué)式)更穩(wěn)定,①、②形成的另一 種化合物可用于漂白,是利用其
(4)實(shí)驗(yàn)室中,元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與反應(yīng)生成,其氫氧化物能溶于表中(填序號(hào)) 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中.

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