【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

其中圖乙、丙、丁三個(gè)電池的總電極反應(yīng)方程式如下：

圖乙：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag

圖丙：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+MnO（OH）

圖�。�PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣

C. 丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

【答案】A

【解析】

A．甲為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，H+在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．乙為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，故B正確；

C．丙為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C正確；

D．丁為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確。

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z，同時(shí)生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年中國(guó)科學(xué)家合成了一種高能量密度材料，該成果發(fā)表在《Nature》上，合成該材料所需主要原料為草酰二肼(結(jié)構(gòu)如圖)。下列有關(guān)草酰二肼的說(shuō)法不正確的是

A. 具有堿性

B. 完全水解可得3種化合物

C. 含有的官能團(tuán)也存在于蛋白質(zhì)分子中

D. 與聯(lián)二脲（）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是____，

A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)

C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．a、c兩點(diǎn)c(H＋)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若電極a為Zn，電極b為石墨

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____；當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時(shí)，電池中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaCl溶液時(shí)，該電池的正極的電極反應(yīng)式為：_____；反應(yīng)過(guò)程中，Na+移向_____電極（填字母“a”或“b”）。

（2）現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷（CH4）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，則氧氣應(yīng)通入_____極（填“a”或“b”），另一電極的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見金屬的冶煉原理不合理的是

A. 還原法煉鋁：3H2+Al2O3 2Al+3H2O

B. 加熱法煉汞：2HgO 2Hg+O2↑

C. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2A 2Fe+Al2O3

D. 火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類化合物，它的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是______。

(2)A→C的反應(yīng)類型是______。

(3)C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______、______。

(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______、H______。

(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線____________________。

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