Question

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出元素名稱：B ，G 。

（2）寫出F的價電子排布圖： 。

（3）寫出化合物BC的結構式： 。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是 。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。

（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

 

Answer 1

（1） 碳（1分） 銅（1分） （2） （3）C≡O

（4）SP3雜化 （5）HF分子間通過氫鍵形成締合分子（合理答案均計分）

（6）2 ×108pm （3分）

 

【解析】

試題分析：A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族，是H；B、C只能是第2周期元素，價電子層中未成對電子數(shù)都是2是2p2和2p4產(chǎn)生的，故分別是C和O；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等，有1s22s22p4或1s22s22p63s2，從晶體來看為金屬，故是Mg；F與E(Mg)同周期且第一電離能比Mg小，F(xiàn)是Al；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿，是第4周期元素，離子應該為1s22s22p63s23p63d10，是Cu。D不在第IA族，有時8O~12Mg之間，為F。

（4）離子[Al(OH)4]— 中的Al價層電子4對，雜化類型是sp3。

（5）在測定A、D形成的化合物HF的相對分子質量時，因HF分子間通過氫鍵形成締合分子使得實驗測定值一般高于理論值。

（6）如圖甲Cu的一種晶體結構是六方最密堆積，圖為3個晶胞，一個晶胞中含有2個Cu；Cu與F形成的化合物是的晶胞結構如圖乙，1:1的是CuF，Cu與F最近的距離為為對角線的1/4，故有：

Cu與F最近的距離×108pm

考點：物質結構及相關知識。