若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是


  1. A.
    標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
  2. B.
    56g鐵和足量碘單質完全反應，轉移的電子數(shù)為3NA
  3. C.
    常溫7.8gNa2O2與水充分反應轉移電子數(shù)為0.1NA
  4. D.
    1molFeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后形成的膠粒小于NA個
B
分析：A．根據(jù)n==結合反應的關系判斷；
B．鐵和碘反應生成FeI2；
C．首先計算物質的量，根據(jù)反應的方程式計算；
D．Fe（OH）3膠粒是多個“Fe（OH）3分子”形成的聚合物．
解答：A．氫氣和一氧化碳氣體的物質的量為=0.4mol，根據(jù)2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．鐵和碘反應生成FeI2，56g鐵（1mol）和足量碘單質完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．n（Na2O2）==0.1mol，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由化合價的變化可知，轉移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．Fe（OH）3膠粒是多個“Fe（OH）3分子”形成的聚合物，則1molFeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后形成的膠粒小于NA個，故D正確．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，本題注意物質的性質，為該題的側重點，也是易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是


  1. A.
    6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)為0.7×6.02×1023
  2. B.
    2.8g[CH2-CH2]n中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
  3. C.
    5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
  4. D.
    標準狀況下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24L CO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
B．2.8g[CH2-CH2]n 中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C．0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+數(shù)為0.3×6.02×1023
D．1.7gNH3中含有的質子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：姜淮培訓中心高三化學試題及答案（解析版） 題型：選擇題

微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是（ ）
A．常溫常壓下，2.24L CO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
B．2.8g[CH2-CH2]n 中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C．0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+數(shù)為0.3×6.02×1023
D．1.7gNH3中含有的質子數(shù)為0.4×6.02×1023

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