Question

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g） 在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)用B表示平均反應(yīng)速率為

 

mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始濃度C₂=

mol/L
（3）設(shè)3中的反應(yīng)速率為v₃，1的反應(yīng)速率為v₁，則v3

v₁（ 填＞、=、＜）且C₃

 

1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
（4）由以上實(shí)驗(yàn)可推測該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)V=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）達(dá)到平衡的標(biāo)志是濃度不再改變，催化劑呢過加快反應(yīng)速率；
（3）以10至20min為例求出反應(yīng)速率進(jìn)行比較；
（4）加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)A的平均速率為V=

△c

△t

=

0.80mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1；
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，V（B）=

1

2

×0.013mol?（L?min）^-1=0.0065mol/L?min；
故答案為：0.0065；
（2）反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c₂=1.0mol/L；
故答案為：1.0；
（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

0.80mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

0.92mol/L-0.75mol/L

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，故v₃＞v₁，實(shí)驗(yàn)1的其實(shí)濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，
故答案為：＞；＞；
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：吸熱；由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的表示方法，化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，掌握反應(yīng)速率的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．