下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大
B、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
C、水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
D、同為酸式鹽，NaHS溶液顯堿性而Na2HPO4溶液顯酸性
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),反應(yīng)熱和焓變,水的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題：基本概念與基本理論
分析：A、Ksp越大，但電解質(zhì)的溶解度不一定越大，溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)；
B、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率；
C、依據(jù)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)二者意義不同回答；
D、Na2HPO4溶液顯堿性．
解答： 解：A、Ksp越大，但電解質(zhì)的溶解度不一定越大，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯(cuò)誤；
B、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率，故B正確；
C、Kw=c（H+）．c（OH-），水的電離平衡常數(shù)=
c(H+)?c(OH-)
c(H2O)
，所以水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)二者意義不同，故C錯(cuò)誤；
D、Na2HPO4溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶度積常數(shù)、活化能的作用、水的離子積與電離常數(shù)的意義等，綜合性較強(qiáng)，屬于�？碱}．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是
 
．裝置Ⅲ中儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．
（2）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開）．甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是
 
．
乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡易改進(jìn)（不改變儀器裝置）也可以收集O2和NO等氣體，但不能收集SO2等氣體，改進(jìn)的方法是
 
，利用Ⅱ裝置再作簡易改進(jìn)（不改變儀器裝置）也可以收集SO2等氣體，改進(jìn)的方法是
 
．
（3）利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）．如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2則在A中加濃鹽酸，B中加
 
，C中加
 
．觀察到C中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題．
Ⅰ．探究上述四種酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括（可選多項(xiàng)，下同）
 

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是
 

A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)
B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．BaSO3能溶于鹽酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ、如圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學(xué)方程式）：
 
．
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后若銅有剩余，若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時(shí)的離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2減少且pH增大的是（　�。�
A、CaCl2溶液．
B、FeCl3溶液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、一定溫度下，含AgCl固體的某溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液一定為AgCl的飽和溶液
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，將2×10-5mol/L的NaCl溶液和2×10-5mol/L的AgNO3溶液混合，下列說法正確的是（設(shè)混合溶液在過程中體積不變）（　�。�
A、溶液混合后，沒有AgCl沉淀生成
B、若等體積混合，則一定有AgCl沉淀生成
C、若等體積混合，無法確定是否有AgCl沉淀生成
D、若不等體積混合，無法確定是否有AgCl沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中Ca2+數(shù)目增多
B、溶液中Ca2+數(shù)目不變
C、c（Ca2+）增大
D、c（Ca2+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖．進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下：
（1）在燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mL H2O和10mL酒精．加入酒精的作用是
 
．
（2）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
A．Cl2（HCl）干燥的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水
A、AB、BC、CD、D

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