【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)回答下列問題。
(1)Z 在元素周期表中位于_____族。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng),該元素是_____(填元素符號(hào)).
(3)① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_____(填序號(hào)).
a.自然界中的含量 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
② 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 X 的金屬性強(qiáng)于 Y 的原因:_____,原子半徑 X>Y,所以原子核 對(duì)最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.
(4)W 的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(5)Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案,測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
能確定混合物中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號(hào)).
a. m、n b. m、y c. n、y
【答案】ⅣA Na cd 電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù) Y > X HN3+NaOH=NaN3+H2O abc
【解析】
四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,則W為N元素;X焰色反應(yīng)呈黃色,則X為Na;Y、Z原子序數(shù)大于Na,二者處于第三周期,在同周期主族元素形成的簡單離子中,Y的離子半徑最小,則Y為Al,Z最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零,則Z為Si元素。
(1)Z是Si元素,最外層電子數(shù)為4,處于第ⅣA族,故答案為:ⅣA;
(2)W形成的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,X的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉,Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,Z的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸,氫氧化鈉和其他三種物質(zhì)能反應(yīng),所以該元素是Na,故答案為:Na;
(3)①比較金屬性強(qiáng)弱的方法有:金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)、和酸或水反應(yīng)生成氫氣的難易程度、形成的氯化物溶液酸性強(qiáng)弱等,與得失電子數(shù)目多少無關(guān),故選:cd;
②電子層相同,核電荷數(shù)Al>Na,原子半徑Na>Al,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al,因此Na 的金屬性強(qiáng)于 Al,故答案為:電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù) Y > X;
(4)HN3的酸性與醋酸的相當(dāng),則HN3為弱酸,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:HN3+NaOH═NaN3+H2O,故答案為:HN3+NaOH═NaN3+H2O;
(5)鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁和氫氣,硫酸鎂、硫酸鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),灼燒氫氧化鎂固體,氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水,所以最后所得固體是氧化鎂。a.根據(jù)n的量計(jì)算鎂的質(zhì)量,根據(jù)m、n計(jì)算鋁質(zhì)量,從而計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確;b.根據(jù)鎂、鋁的質(zhì)量及鎂鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量計(jì)算鋁和鎂質(zhì)量,從而計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確;c.根據(jù)n的質(zhì)量計(jì)算鎂的質(zhì)量,根據(jù)鎂的量計(jì)算鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量,從而得出鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量,故而得出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確,故選abc。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列四種X溶液分別迅速加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,此時(shí),X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng),其中初始反應(yīng)速率最快的是
A. 10℃ 10 mL 3 mol·L-1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
C. 20℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:丙<丁<戊 B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)N原子核外有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子排布式為:__________
(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N 原子雜化類型分別為__________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______________ (寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是___________,原因是_____________________
(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素有__________種。
(5)氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0 );B為(1/2,1/2,0) ;C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。
②己知氮化鎵晶胞的邊長為anm,其密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數(shù)NA=__________( 用a、d表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是( )
A.鈉的熔點(diǎn)較低
B.鈉的密度小于水
C.鈉的硬度較小
D.鈉的還原性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是( )
A.氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
B.利用鋁熱反應(yīng),常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬
C.鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃,所以鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來大量冶煉金屬鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,濾出的不溶物除銅粉外,尚有少量鐵粉,那么在濾液中( )
A.肯定有Fe2+ , 可能有Fe3+
B.只有Fe2+ , 沒有Fe3+和Cu2+
C.可能有Fe3+ , 可能有Cu2+
D.肯定有Fe2+ , 可能有Fe3+、Cu2+
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