【題目】下列只含有共價鍵的化合物是( )
A.Cl2B.IClC.NaOHD.NH4H
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息回答問題
已知:
(1)A中含有的官能團名稱是______,A的名稱是_____。
(2)不考慮順反異構(gòu),丙烯的二氯代物有____種。
(3)反應(yīng)類型:①是_________;⑤是_______________。
(4)反應(yīng)③的化學方程式是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應(yīng),如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到乙酸乙脂的質(zhì)量近似為是( )
A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,M 是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________;X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________;
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________;
(2)Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________(用元素符號表示),Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性(填“>” “<”或 “=”)
(3)X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________(填化學式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________。
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【題目】下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是( ) ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中.
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②
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【題目】支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為( )
A. 氮原子不能形成陽離子 B. 銨離子不能單獨存在
C. 常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D. 氨極易溶于水
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【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請回答下列問題。
(1)Z 在元素周期表中位于_____族。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學 反應(yīng),該元素是_____(填元素符號).
(3)① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強弱的依據(jù)是_____(填序號).
a.自然界中的含量 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
② 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 X 的金屬性強于 Y 的原因:_____,原子半徑 X>Y,所以原子核 對最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.
(4)W 的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價氧化物對應(yīng)的水化物混合,反應(yīng)的化學方程式是_____。
(5)Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。
能確定混合物中 Y 的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號).
a. m、n b. m、y c. n、y
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【題目】
工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑,將丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN),然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質(zhì)溶液,控制pH在8 5-9 0范圍內(nèi),電解丙烯腈制己二腈、電解的總化學方程式為:4CH2=CHCN +2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN
(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________;在電解的總化學方程式所涉及的元素中,電負性由小到大的順序為_________________________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是_____________,CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為__________________。
(3)NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________________________。
(4)已知K3PO4是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)______________(寫出2條即可)。
(5)該電解總化學方程式中各元素組成的下列物質(zhì)中,存在分子內(nèi)氫健的是_________(填標號)。
A.NH3 B.H2O2 C. D.
(6)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為_____________,若金剛石晶胞的密度是d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛石晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為_____________。(用含d、NA的式子表示,只需要列出表達式即可)
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