Question

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）Cl₂在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl₂，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．室溫下，用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=12．
（2）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)方程式（如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫）：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，即生成0.0005mol氫氣，根據(jù)方程式計(jì)算生成NaOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的pH；
（2）繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，是由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸．

解答 解：（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應(yīng)的方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，即生成0.0005mol氫氣，則生成NaOH0.001mol，c（OH^-）=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，則pH=12，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；12；
（4）繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，是由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，I元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，由原子、電子守恒可知方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂；I₂；6H₂O；2；10HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．