16．在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（　�。�
A．用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體
C．盛石灰水后留下的白色固體
D．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)

分析 A．一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)是鐵；
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體是氫氧化鐵；
C．盛石灰水留下的白色固體是碳酸鈣；
D．足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)是銅．

解答 解：A．一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)是鐵，鐵能與鹽酸反應，故A錯誤；
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體是氫氧化鐵，能夠和稀鹽酸反應，故B錯誤；
C．盛石灰水留下的白色固體是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應，故C錯誤；
D．足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)是銅，是不活潑金屬，排在金屬活動性順序中氫的后面，不能和稀鹽酸反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學儀器的洗滌、干燥以及酸的性質(zhì)，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．體積相同、c（Na+）相等的純堿溶液與小蘇打溶液，分別與足量同種鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相等
B．將銅粉加入氯化鐵溶液，充分反應后，若固體有剩余，則該固體不可能含鐵
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，生成氣體的質(zhì)量之比為27：24：23

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為3：4時，參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：8B．3：20C．3：22D．1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]
（1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化（填寫第二步的實驗現(xiàn)象，若有則寫出具體現(xiàn)象，若無則寫無明顯變化），其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中有Fe2+，應先用c（選填序號）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．濃氨水
鐵粉與溶液X反應可制得一種補血劑，寫出其離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O （用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（填序號）．
a．A之前          b．A-B間       c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中H+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．0.1mol/L的硫酸B．0.1mol/L的硝酸
C．0.1mol/L的鹽酸D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，催化劑Ⅱ催化效率更高
B．b點表示上述反應在對應條件下的平衡狀態(tài)
C．根據(jù)圖象，無法判斷該反應是否為吸熱反應
D．該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c3（H2）}{c（CH4）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22（OH）z表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）z改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{z}{2}$H2O，化學式中x、y、z的代數(shù)關系式為2x+2y-z=12．
（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為$\frac{9z}{224}$（用z表示）．
（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）z的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準確稱取8.10克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示．

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱碳，氮；⑧、⑨兩種元素的符號Si，P．
（2）在這些元素中，Na（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素．
（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；NaOH堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）寫出①的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（5）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，Na更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二③④⑤⑥
三⑦⑧②⑨⑩
四⑪⑫
（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl＞H2S（填化學式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4（填化學式）；
（5）表中元素②的最高價氧化物屬于兩性氧化物（選填“酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物”）．

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