【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b

B. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

C. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

D. 由a點到b點的過程中，溶液中逐漸增大

【答案】B

【解析】A．整個過程發(fā)生的反應(yīng)依次為a→b發(fā)生Cl2+H2O HCl+HClO，溶液的酸性逐漸增強，水的電離程度逐漸減弱，b點形成飽和氯水，水的電離程度達到最小，然后發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度又逐漸增大，因此水的電離程度：c＞a＞b，故A錯誤；B．c點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故B正確；C．氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為鹽酸，所得到的溶液不再具有漂白性，但酸性增強，故C錯誤；D．由a點到b點是形成飽和氯水的過程，在 b點c(HClO)濃度達到最大，因此a點到b點過程中HClO的濃度逐漸增大，HClO電離程度逐漸減小，溶液中逐漸減小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ．
（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來） ．
（3）將膽礬溶于水得到天藍色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）已知NF3與NH3的立體結(jié)構(gòu)相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的是關(guān)于有機物A、B的信息：

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)

①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為 ．
（2）B具有的性質(zhì)是（填序號）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時，碳原子數(shù)的最小值n= ， x= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗合理的是：

A.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2

B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

C.用淀粉KI溶液鑒別溴水和碘水

D.用Cu(OH)2懸濁溶能鑒別乙醇、乙醛、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是（用化學方程式表示）。
（2）檢驗裝置G氣密性的方法是。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）H的作用是 ， 其中水流的方向是→（填a或b）。
（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為。
（6）該裝置存在的一處缺陷是。
（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：
。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：

（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
請配平反應(yīng)②的化學方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去(填化學式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是(填序號)。
a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測定實驗制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點實驗現(xiàn)象是。
②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為。（以質(zhì)量分數(shù)表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將（填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 ， 較多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為 ．
（2）固體E的成分為 ， 加入的試劑④為 ， 發(fā)生的化學方程式為 ．
（3）加入試劑①的目的是 ．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c（Na+）為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]
某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（ ）：

已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
② ；
③ 。
請回答下列問題：
（1）對于化合物M，下列說法正確的是（填序號）。
a．可與濃鹽酸形成鹽 b．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．可發(fā)生水解反應(yīng) d．屬于兩性化合物
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D的名稱是。
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有（填序號），E分子中官能團名稱為。
（4）寫出C＋F→G的化學反應(yīng)方程式。
（5）E的某種同系物H，相對分子質(zhì)量比E大14，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種。
①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_。
（6）已知反應(yīng)②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C，請用化學反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（ ）

A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B.分子中有三個苯環(huán)
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D.lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)

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