將40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后試管中剩下20ml氣體,則原混合氣體中NO2和NO的體積比為( 。
分析:40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中,發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,充分反應(yīng)后試管中剩下20ml氣體應(yīng)為NO,這些NO來源于原氣體中的NO和NO2與水反應(yīng)生成的NO,體積減少是反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO前后氣體體積變化造成的,每3體積NO2通入水中會生成1體積NO,減少2體積氣體體積,題給反應(yīng)氣體體積變化為20ml,說明參加反應(yīng)的NO2氣體體積為30ml,則原氣體中NO氣體體積為10ml,所以原混合氣體中NO2和NO的體積比為3:1.
解答:解:40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余20ml氣體,反應(yīng)前后氣體體積減少20ml.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算如下:
     3NO2+H2O=2HNO3+NO△V(氣體體積減少)
     3                        2
     V(NO2)                 20ml
求得:V(NO2)=30ml,
原氣體中V(NO)=10ml,
所以原混合氣體中NO2和NO的體積比為為V(NO2):V(NO)=30ml:10ml=3:1.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了氮氧化物溶于水的有關(guān)計(jì)算,重點(diǎn)考查了氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)和差量計(jì)算的運(yùn)用.
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將40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后試管中剩下20ml氣體,則原混合氣體中NO2和NO的體積比為


  1. A.
    2:1
  2. B.
    1:3
  3. C.
    3:1
  4. D.
    1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后試管中剩下20ml氣體,則原混合氣體中NO2和NO的體積比為(  )
A.2:1B.1:3C.3:1D.1:1

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將40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后試管中剩下20ml氣體,則原混合氣體中NO2和NO的體積比為( )
A.2:1
B.1:3
C.3:1
D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:0117 月考題 題型:單選題

將40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后試管中剩下20ml氣體,則原混合氣體中NO2和NO的體積比為
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A.2:1
B.1:3
C.3:1
D.1:1

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