Question

【題目】某2L溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則和不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有，結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計算溶液中n（H+）、n(Mg2+)、n(Al3+)、n()，據(jù)此解答。

由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n(H+)=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol0.5mol=0.2mol，則n()=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol0.7mol=0.1mol，則n[Al(OH)3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol0.1mol=0.4mol，則n(Mg2+)==0.05mol，

A.由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、，故A錯誤；

B.由上述分析可知，溶液中n()=0.2mol，c()=0.1mol L-1，故B錯誤；

C.由上述分析可知，溶液中一定不含、，一定含有，故C錯誤；

D.由上述分析可知，溶液中n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1，故D正確；

故選：D。