Question

（1）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

 

．
（2）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
則液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=△H₁；
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=△H₂；
③TiO₂（g）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=△H₃；
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

 

．（列出關(guān)于△H₁、△H₂、△H₃的表達(dá)式）

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據(jù)能量守恒定律可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；
（2）0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式；
（3）由蓋斯定律可知，2×①-②+③可得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H．

解答： 解：（1）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據(jù)能量守恒定律可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol；
故答案為：409.0kJ/mol；
（2）0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol；
（3）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=△H₁；
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=△H₂；
③TiO₂（g）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=△H₃；
由蓋斯定律可知，2×①-②+③可得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=2△H₁-△H₂+△H₃，
故答案為：2△H₁-△H₂+△H₃．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重于蓋斯定律的計算和熱化學(xué)方程式書寫方法，題目難度中等．