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【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是

A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

【答案】C

【解析】混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。

混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生: SO3+H2O=H2SO4, 則沒有 SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4 沉淀生成；因為H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應,得不到BaSO3沉淀；且該反應生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數之差與Y的原子序數相同，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15。下列說法正確的是（ ）

A. Z單質與WYZ在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學鍵的類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母 x 等表示），原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示：

根據判斷出的元素回答問題：

（1）g 在周期表中的位置是__________．

（2）d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序：_____________(用離子符號表示)．

（3）有關 y、z、d 三種元素的說法正確的是__________（填序號）．

①最高正價：d>z>y ②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>z>y

③非金屬性：d>z>y ④單質活潑性：y>z>d

（4）根據g 和h 兩種元素填空：

①最高正價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是____________．(用化學式表示)

②g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結構，試寫出其電子式____________．

（5）①試寫出x、d、e 形成化合物的水溶液與單質f 反應的化學方程式________________．

②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四種元素組成，試寫出A 和B 反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是

A. 鹽酸 B. 氯水

C. 硫酸鋅 D. 氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖2所示裝置制取少量氨氣

B. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

D. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %

D. 反應的化學方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變?yōu)?/span>1.2mol，這時NO2的轉化率為

A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高價氧化物的分子式為_____；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為__。

（3）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_____。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是___（填字母，雙選）。

A．最高正化合價為+6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

D．單質在常溫下可與氫氣化合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如圖所示的三套實驗裝置：

(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝 酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是(不能用手觸摸和使用溫度計)___________。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入 適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________，說明該反應屬于_____ (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為定量測定(2)中反應的反應熱，使50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應.回答下列問題：

①該實驗中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。

②實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

(4)已知一些化學鍵的鍵能數據如表所示：

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/kJ·mol－1

414

489

565

155

請根據鍵能數據估算CH4(g)和F2(g)反應生成CF4(g)和HF(g)的熱化學方程式：_______________。

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