【題目】在溫度壓強(qiáng)不變時(shí),1mol NO2高溫分解,生成NOO2,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1.2mol,這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

【答案】C

【解析】

根據(jù)2NO22NO+O2反應(yīng)的起始量、變化量、平衡量進(jìn)行分析,然后根據(jù)α=變化量/起始量×100%進(jìn)行計(jì)算。

NO2分解的反應(yīng)方程式為 2NO22NO+O2,設(shè)生成的O2為xmol,則生成NO為2xmol,平衡時(shí)容器中NO2為(1-2x)mol,得到(1-2x)+x+2x=1.2,解得x=0.2,所以NO2的轉(zhuǎn)化率為0.2×2/1×100%=40%,故C項(xiàng)正確。

綜上所述,本題正確選項(xiàng)為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:_______________________。

(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn),工業(yè)通過(guò)Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉(wèn)題:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=___________;

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________,10min改變的條件是_____________

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是________________________________

(4)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.2v(N2)=v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.

(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為___________,寫(xiě)出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫(xiě)一種).

(3)與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸,請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.

(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.

(5)NiONaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是

A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3H2(g) + N2(g)2NH3(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol,這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N,因CO2通入量不同,溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有如圖所示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解),則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_______________________, 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入CO2的體積之比為X:Y=___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)研究領(lǐng)域,經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置(夾持儀器已略去)測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積,對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①準(zhǔn)確稱(chēng)量m g金屬鎂(已除去表面氧化膜),用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中;

②按圖示組裝好裝置,然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸;

③調(diào)整右邊玻璃管(帶均勻刻度值),讓U型管(下端黑色部分是橡膠管)兩端液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ;

④打開(kāi)分液漏斗活塞,讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞;

⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后, ,讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。

(2)若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值,則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________,你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確?__________________(填‘是’或‘不’),主要問(wèn)題為__________________________________(若回答‘是’則此空不填)。

(3)步驟①中,為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條?________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。

Ⅰ.CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

(1)海洋是地球上碳元素的最大吸收池”。

溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在,除CO2、H2CO3兩種分子外,還有兩種離子的化學(xué)式為____________。

在海洋碳循環(huán)中,可通過(guò)下圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式:_____________。

(2)CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na-CO2電池,很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng),該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時(shí),在正極得電子的物質(zhì)為______;充電時(shí),陽(yáng)極的反應(yīng)式為_____

.環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過(guò)轉(zhuǎn)化為CO2來(lái)降低污染。

(3)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類(lèi)等降解為CO2 H2O。該電極可通過(guò)下面過(guò)程制備:將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗,在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽(yáng)極在草酸溶液中電解,一段時(shí)間后,鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2,除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。

用丙酮浸泡的目的是______。

電解時(shí),電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如圖所示,氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L密閉容器中加入4molSO22molO2,發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),

1)若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3?為什么?__________________________

2)若經(jīng)5s后,剩下的SO22.5mol,則用O2表示的反應(yīng)速率是多少?5sSO3濃度是多少?

______________、__________

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同步練習(xí)冊(cè)答案