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【題目】NH4HP2O4可用作木材阻燃劑和森林滅火劑，其中P元素的化合價為( )

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】B

【解析】

化合物中所有元素的化合價的代數和為零，據此計算。

化合物NH4HP2O4中，銨根、氫、氧化合價分別為+1、+1、－2價，設磷元素化合價為x，則（+1）+（+1）+2x+（－2）×4=0，得x=+3。

本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為__________，B分子中的官能團名稱是___________。

（2）E的名稱為________________，寫出與D含有相同官能團的E的一種同分異構體的結構簡式________________________________________（任寫一種）。

（3）寫出下列反應④的化學方程式并指出反應類型：

__________________________________________；反應類型是_____________；

（4）某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量 C 溶液，充分反應，溴水褪色。為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：

① 溴水中的Br2可能與 C 發(fā)生了取代反應

② C 分子中可能含有不飽和鍵，溴水可能與 C 發(fā)生了加成反應

③ C 具有還原性，溴水可能將 C 氧化為酸，Br2轉化為HBr

為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：

方案(一)：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應。

方案(二)：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后 Br﹣的物質的量，確定其發(fā)生哪類反應。

① 方案(一)是否可行？______(填“可行”或“不可行”)

② 假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，若測得反應后n(Br﹣)=____mol，則說明溴水與 C 發(fā)生了取代反應；若測得反應后n(Br﹣)=______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；

③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體3.76克。已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，寫出溴水與 C 發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．制取原理為：Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO

（1）氮化鋁的晶體類型為___________。

（2）制取氮化鋁要用較為純凈的N2，N2的電子式為____________。實驗室中制備少量氮氣

的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。為了得到較純凈的N2，最好的收集方法是____________。

（3）氮化鋁抗酸能力極強，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，其化學反應方程式為：___________________

（4）工業(yè)上制得的AlN中含有Al2O3 、C雜質，取含雜質的粗氮化鋁10.00g于某容器，加入足量濃硫酸，加熱，收集到672mL氣體（已折算成標準狀況）。則該粗氮化鋁中碳的質量分數為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于油脂的是( )

A.醬油B.牛油C.甘油D.重油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于18O的說法中正確的是

A. 該原子核內有18個質子 B. 該原子核內有8個中子

C. 該原子核外有8個電子 D. 該原子的質量數為26

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作不能增大化學反應速率的是（ ）

A. 把食物儲存在冰箱里

B. 雙氧水分解時加入二氧化錳

C. 實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅

D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量轉化的說法中，不正確的是

A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

D. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答問題。

（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。

已知：I.（R或R可以是烴基或H原子）。

II．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100％。

請回答下列問題：

（1）B的名稱為______，X中的含氧官能團名稱為________，反應③的條件為_____，反應④ 的反應類型是__________。

（2）關于藥物Y (）的說法正確的是（____）

A．藥物Y的分子式為C8H8O4，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應

B. lmol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4 mol和2 mol

C. lmol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成22.4L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦

（3）寫出反應E→F的化學方程式__________。

（4）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_________。

① 屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；② 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

（5）設計一條以CH3CHO及CH3OH 為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。__________

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