【題目】回答問題。

（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

【答案】 MnO2 HCl Cl Mn 1:2 2

【解析】試題分析：(1) ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的反應中，鋁元素失去6個電子，鐵元素得到6個電子；②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，氯元素失去2個電子，錳元素得到2個電子；（2）根據(jù)化合價變化，判斷氧化劑、還原劑、被氧化的元素、被還原的元素；根據(jù)化合價變化可知，被氧化的氯化氫占參加反應氯化氫的一半。

解析：(1) ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的反應中，鋁元素失去6個電子，鐵元素得到6個電子，所以電子轉移的方向和數(shù)目是；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，氯元素失去2個電子，錳元素得到2個電子，所以電子轉移的方向和數(shù)目是；

（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，二氧化錳中錳元素化合價由+4降低為+2，氯化氫中氯元素化合價由-1升高為0，所以在②中氧化劑是MnO2 ，還原劑是HCl，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn；根據(jù)化合價變化可知，被氧化的氯化氫占參加反應氯化氫的一半，氧化劑與還原劑之比是1:2，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是2mol。

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（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________

（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述裝置中，B物質是___________。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的__________。

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