【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負(fù)性

D. 若X軸為族序數(shù)，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH

【答案】C

【解析】

A.對于第三周期11~17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg和P特殊，其價電子分別為3s1和3s2sp3，s1和p3為半充滿，因而穩(wěn)定，第一電離能會大于相鄰的兩個原子的第一電離能，A錯誤；

B.同周期時，原子半徑隨原子序數(shù)增大而依次減小，與圖顯示的趨勢矛盾，B錯誤；

C.對于第三周期，最高正化合價隨原子序數(shù)增大而依次增大，而電負(fù)性在同周期時隨原子序數(shù)增大而依次增大，因而X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負(fù)性，C正確；

D.對于第三周期，主族序數(shù)隨原子序數(shù)增大而依次增大，而最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性在同周期時隨原子序數(shù)增大而依次減弱，即最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性在同周期時隨主族序數(shù)依次減弱，例如NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，等濃度時NaOH溶液pH大于Al(OH)3溶液，與圖顯示趨勢相反，D錯誤。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(2)25 ℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)25 ℃時， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】優(yōu)良的有機(jī)溶劑對孟烷和耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

已知：①芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：

＋RX＋HX(R是烴基，X為鹵原子)

②0.01 molC質(zhì)量為1.08 g，能與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

③G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3∶2∶1，G與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體。

根據(jù)以上信息回答以下問題：

（1）化合物A的名稱為______；C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C的名稱為_______；

（2）下列說法正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．C不存在芳香族醛類同分異構(gòu)體

c．D的酸性比E弱

d．F不能使溴水褪色

（3）①E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為__________；其反應(yīng)類型為______。

②PMnMA的結(jié)構(gòu)簡式為_____，由H生成該有機(jī)物的反應(yīng)類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）

A.NH4ClNH3↑ +HCl↑

B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）

A.a b cdeefg–hB.aedcbhicbg

C.aed hicbgD.acb deh icbf

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為________；

⑵Cu電極是_____電極，其電極反應(yīng)為________________。

⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負(fù)極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是（ ）

A. 圖中對應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B. d單質(zhì)對應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C. b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D. 單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水是常見的氧化劑、消毒劑，一種制取雙氧水的流程如下：

（1）“電解”后生成(NH4)2S2O8，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）“反應(yīng)”中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）雙氧水中H2O2的含量可以用酸性KMnO4溶液來測定，測定時MnO被還原成Mn2＋，測定反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）pH＝6時，(NH4)2S2O8溶液與足量MnSO4反應(yīng)有MnO2沉淀生成，過濾后所得濾液中含硫微粒均為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________，下圖的曲線中________（填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成2n molNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

（3）500℃、50MPa時，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝_______________。

（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

ⅰ

450

1

ⅱ

______

10

ⅲ

480

______

10

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為________________________。

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