Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個。下列敘述正確的是（ ）

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B. 原子半徑：Z>W>Y>X

C. Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應

D. X的簡單氣態(tài)氫化物氫含量20%

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，不可能處于IA族，則二者原子序數(shù)相差8，令X原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+8，故a+a+8=20，解得a=6，則X為C元素、Z為Si；Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，則Y質子數(shù)為7，故Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，其最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)大于Si，故W為Cl，以此來解答。

由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Si，W為Cl。則

A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W，A錯誤；

B．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑為Z＞W＞X＞Y，B錯誤；

C．Y的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，其簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，二者反應生成硝酸銨，C正確；

D．X的簡單氣態(tài)氫化物為甲烷，分子式為CH4，含氫量是25%，D錯誤。

答案選C。