【題目】某烴 A 是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A 還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A 可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)寫出 A和D 的結(jié)構(gòu)簡式：A________，D________。

(2)寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②________，反應類型________。

⑤________，反應類型________。

【答案】CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 加成反應 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反應

【解析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D，D為CH3CH2OH，以此解答。

（1）由上述分析可知，A為CH2=CH2，D為CH3CH2OH；

（2）反應②為乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，反應方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；

反應⑤為CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl、HCl，反應方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)As的原子序數(shù)為______________________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式____________。該反應需要在加壓下進行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

則反應As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。

(4)298K肘，將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是_____(填標號)。

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

②tm時，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) tm時v逆____tn時v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)下列各組物質(zhì)：

①金剛石和C60 ②H、D和T ③和④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O

互為同位素的是(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________

②2-甲基-1-戊烯：____________________

(3)按要求填空：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式： ______；

②C6H13Cl的同分異構(gòu)體共有______種，請寫出結(jié)構(gòu)中僅含有四個甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

③用系統(tǒng)命名法命名______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時，對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強

c.恒容時充入He氣

d.恒壓時充入He氣

e.及時分離NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (　　)

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

D. b點H+的濃度大于a點H+的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。海水資源的開發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開發(fā)利用的流程圖如下：

回答下列問題：

(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________

(2)A常溫下為氣體，A的電子式是_________________________________

(3)反應①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較______________＞__________________填化學式)

(4)反應①③是侯氏制堿反應，反應中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________填化學式)

(5)寫出侯氏制堿反應①的化學反應方程式_________________________________

(6)在空氣中直接加熱的最終產(chǎn)物是______________________________填化學式)

(7)將406加熱至450℃，固體質(zhì)量減少至153g，此時固體產(chǎn)物的化學式是_____________________________。

(8)除去粗鹽中離子所需試劑及正確順序____________________________

a．NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

(1)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v(N2)正____________v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”=)。

(2)若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡可能正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積

Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_________________________。

(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是______________

(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系c(NH4+)______c(Cl－)。

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同步練習冊答案