【題目】砷(As)與氮同一主族,As原子比N原子多兩個(gè)電子層?梢孕纬As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4,等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)As的原子序數(shù)為______________________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是___________。
(3)己知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
H2(g)+O2(g)=H2O(l)
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)
則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。
(4)298K肘,將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化
c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
②tm時(shí),v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③) tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。
【答案】33 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加壓反應(yīng)速率增大,而且平衡右移,可提高生產(chǎn)效率 2△H1-3△H2-△H3 b d 大于 小于 tm時(shí)生成物濃度較低
【解析】
(1)同族元素最外層電子數(shù)相等,相差兩個(gè)電子層,則利用核外電子排布規(guī)律作答;
(2)依據(jù)氧化還原的規(guī)律作答;結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡的影響因素分析;
(3)依據(jù)蓋斯定律作答;
(4)
(1)砷(As)與氮處于同一主族,As原子比N原子多兩個(gè)電子層,原子核外有四個(gè)電子層,最外層5個(gè)電子,砷元素原子序數(shù)為7+8+18 = 33,
故答案為:33;
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫,砷元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2As2S3+5O2+6H2O=
4H3AsO4+6S;增大壓強(qiáng),可增大反應(yīng)速率,并使平衡正向移動(dòng),增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故答案為:2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S;加壓反應(yīng)速率增大,而且平衡右移,可提高生產(chǎn)效率;
(3)已知:①As(s)+ 3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2③2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s)△H3,則利用蓋斯定律將①×2-②×3-③可得As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)△H=2△H1-3△H2-△H3,
故答案為:2△H1-3△H2-△H3;
(4)①a.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無論是否達(dá)到平衡,都存在v(I-)=2v(AsO33-),a項(xiàng)錯(cuò)誤;
b.溶液pH不變時(shí),則c(OH-)也保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)正確;
c.由圖可知,當(dāng)c(AsO43-)=y molL-1時(shí),濃度不再發(fā)生變化,則達(dá)到平衡狀態(tài),由方程式可知此時(shí)c(I-)=2ymolL-1,所以c(I-)=ymolL-1時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),c項(xiàng)錯(cuò)誤;
d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化,可說明各物質(zhì)的濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d項(xiàng)正確;
故答案為:b d;
②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行,tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行,則v正大于v逆,
故答案為:大于;
③tm時(shí)比tn時(shí)濃度更小,則逆反應(yīng)速率更小,
故答案為:小于;tm時(shí)AsO43-濃度更小,反應(yīng)速率更慢;
④反應(yīng)前,三種溶液混合后,Na3AsO3的濃度為3xmol/L×20/(20+20+20) = x mol/L,同理I2的濃度為x mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生產(chǎn)c(AsO43-)為ymol/L,則反應(yīng)生產(chǎn)的c(I-)= 2y mol/L,消耗的AsO33-、I2的濃度均為ymol/L,平衡時(shí)c(AsO33-)=(x-y)mol/L,c(I2)=(x-y)mol/L,溶液中c(OH-)=1 mol/L,則 ,
故答案為:4y3/(x-y)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去):
已知:R→Br
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)A的分子式:_________________;B→A的反應(yīng)類型:_________________。
A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。
(2)D的名稱:_________________;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)已知:EX。X有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子
(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料,合成有機(jī)物Y:的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水,形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( )
A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度:c(KNO3)=mol·L-1
B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(KNO3)=%
C. 20 ℃時(shí)KNO3的溶解度S=g
D. 該溶液的密度ρ=g·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氧氣的物質(zhì)的量為________mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 mol氫氣的體積為________L。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6 g氫氣的體積為________L;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量為________g。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯氣的分子數(shù)目是________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.204×1023個(gè)氧氣分子的體積是________L。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的密度為1.25 g·L-1,則其摩爾質(zhì)量為________g·mol-1。
(5)實(shí)驗(yàn)室用H2O2和MnO2制備O2,2H2O22H2O+O2↑,現(xiàn)有34 g H2O2,可制得O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64),F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L-1硝酸中,充分反應(yīng),問:
(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少?______________
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少?____________
(3生成水的分子數(shù)為多少?___________
(4)若反應(yīng)前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少?__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類,有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握。
①下列有機(jī)物中屬于芳香烴的是________(填字母),它與苯的關(guān)系是________,寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
預(yù)測(cè)該芳香烴________(填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。
②下列有機(jī)物中屬于羧酸類的是________(填字母)。
③下列有機(jī)物中屬于糖類的是________(填字母)。
a.油脂 b.纖維素 c.蛋白質(zhì)
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
①一個(gè)X分子中有________種等效氫原子。
②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C===CH—CH2OH,請(qǐng)寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。
(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_____________________________________。
(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑,則操作Ⅰ的名稱為_________。
(5)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是_______________________________________。
(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來,該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:___________________________________。
(7)已知,298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加堿調(diào)節(jié)pH到_________時(shí)Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。
(8) 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物(都含兩種元素);若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是
A. C的兩種含氧化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1:2
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>D
C. B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物
D. 原子半徑D>A>B>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A 還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A 可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖像回答下列問題:
(1)寫出 A和D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________,D________。
(2)寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②________,反應(yīng)類型________。
⑤________,反應(yīng)類型________。
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