【題目】常溫下,向1L0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.76×105],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol·L1HR溶液的pH5

B.當(dāng)pH=6時(shí),水電離出的氫離子濃度為1.0×106

C.當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c()c(R)c(H+)c(OH)

D.當(dāng) pH=7時(shí),c()=c(R)

【答案】D

【解析】

A.據(jù)圖可知lg=0時(shí),溶液pH=5,lg=0,則=1,所以此時(shí)Ka==c(H+) =10-5;設(shè)0.1mol·L1HR溶液中c(H+) =a,則有,解得a約為10-3mol/L,所以溶液pH3,故A錯(cuò)誤;

BpH等于6時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NH4RHR,此時(shí)水的電離受到抑制,溶液中的c(H+) =10-6 mol/L,但不是全部由水電離,溶液中c(OHˉ) =10-8 mol/L,且全部由水電離,而水電離出的氫離子和氫氧根相等,所以水電離出的氫離子濃度約為10-8 mol/L,故B錯(cuò)誤;

C1L0.1mol·L1HR溶液中n(HR)=0.1mol,所以當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NH4R,水解使溶液顯堿性,銨根水解使溶液顯酸性,根據(jù)題意可知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.76×105> Ka(HR),一水合氨的電離程度更大,所以的水解程度更大,所以溶液顯堿性,則c(OH)c(H+),故C錯(cuò)誤;

D.當(dāng) pH=7時(shí),溶液中c(OH)=c(H+),結(jié)合電荷守恒:c(H+)+c()=c(R)+ c(OH)可知c()=c(R),故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________________酸性強(qiáng),得電子能力________________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,燒杯中的溶液為2 mol·L1CH3COOH溶液,接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變),燈泡變暗的是(  )

A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下,9.5g羥基(—18OH)中所含中子數(shù)為5NA

B.室溫下,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

C.2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),電路中通過(guò)的電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一,廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一,青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料,該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO),然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂,粗鎂再經(jīng)過(guò)精煉、鑄錠得到成品鎂,工藝流程如圖所示。

(1)寫(xiě)出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。

.海水綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(2)海水中的鎂以Mg2的形式存在,流程中將Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法,皮江法的缺點(diǎn)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水

熔點(diǎn)/

-45

53

304

670

沸點(diǎn)/

132

173

316,易升華

700

(1)H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:

H2還原少量無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________

②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>B→A→_________→E(填字母,裝置可多次使用);A中長(zhǎng)頸漏斗的作用_____________。

C中盛放的試劑是_____________

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按如圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5 g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3 h,反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時(shí)間N2至裝置冷卻后,分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的作用是__________。

②反應(yīng)中提供過(guò)量氯苯的作用是__________

③反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250 mL,量取25.00 mL所配溶液,用0.400 mol/LNaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂條在空氣中燃燒時(shí),鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng),生成少量的物質(zhì)A,已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式:

A________C________;D________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________________________________________;

____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1)鈉在氯氣中燃燒___;

2)鋁與硫蒸氣反應(yīng)___

3)鐵在氯氣中燃燒___;

4)鐵與硫蒸氣反應(yīng)___

5)銅在氯氣中燃燒___;

6)銅與硫蒸氣反應(yīng)___

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