Question

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H⁺濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=0的鹽酸�、�0.1mol?L^-1的鹽酸③0.01mol?L^-1的NaOH溶液�、躳H=11的NaOH溶液．

• A、1：10：100：1 000
• B、0：1：12：11
• C、14：13：12：11
• D、14：13：2：3

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度．

解答： 解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10^-11mol/L；
所以由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，題目難度中等，解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計(jì)算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．