在一定溫度下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0下列敘述不能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成了0.2molNH3的同時(shí)也生成了0.1mol N2
B、3個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-N鍵斷裂
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D、在該容器內(nèi)，N2、H2、NH3濃度保持相等
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成了0.2molNH3，等效于消耗0.1mol N2同時(shí)也生成了0.1mol N2，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、3個(gè)H-H鍵斷等效于有6個(gè)H-N鍵形成同時(shí)有6個(gè)H-N鍵斷裂，故B正確；
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3濃度保持相等，并不是不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（　　）
A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2H++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑
C、用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)色透明溶液中離子可以大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、Cl-、ClO-
B、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-
C、K+、Ca2+、OH-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉：經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，上述過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為
（1）I2+2OH-=IO-+I-+H20、（2）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=0的鹽酸�、�0.1mol?L-1的鹽酸③0.01mol?L-1的NaOH溶液�、躳H=11的NaOH溶液．
A、1：10：100：1 000
B、0：1：12：11
C、14：13：12：11
D、14：13：2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車．
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
 

（1）在反應(yīng)中，氧化劑是
 
．如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式）
 
．
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是
 
，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能（kJ/mol）386167498946460
發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）.1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D、放電時(shí)正極附近溶液的酸性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填字母）．
A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率
 
．
②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
 
．
（4）室溫時(shí)，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是
 
 mol?L-1和
 
 mol?L-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案