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【題目】綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是

A.分子式為C16H18O9

B.能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應

C.能發(fā)生取代反應和消去反應

D.0.1 mol綠原酸最多與含0.6molBr2的濃溴水反應

【答案】D

【解析】

A．綠原酸的分子式為：C16H18O9，A正確；

B．含羧基，能和碳酸鈉溶液發(fā)生反應，B正確；

C．苯環(huán)上的H能被Br取代，酯基能水解，水解實質是取代，羥基能和羧基發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，還能發(fā)生醇的消去，C正確；

D．酚羥基鄰位C上的H可被Br取代，碳碳雙鍵能和Br2加成，每1mol綠原酸最多可消耗4molBr2，故0.1mol綠原酸最多與含0.4molBr2的濃溴水反應，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子

②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度是2mol/L

③18g水在標準狀況下的體積為22.4L

④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含分子數之比為1：3

A.①②③④B.①②④C.②③D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗，常用于中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定。

Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，用標準鹽酸測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：

①稱量一定質量的樣品溶于水，配成溶液；②準確量取一定體積所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用標準鹽酸滴定，重復二到三次，請回答下列問題：

（1）滴定管使用時的第一步操作是____________________________；

（2）若用50.00mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內的體積（填序號）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（3）若滴定到終點時俯視讀數，則由此測得式樣中NaOH的含量會__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

Ⅱ.用已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知草酸溶液的濃度，取一定體積未知濃度的草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定。

（1）發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________

（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在圖中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定終點時滴定現象是________________________________；

（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是_______________________________；

a.裝標準液的滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c.若在滴定過程中不慎將數滴標準液滴在錐形瓶外

d.錐形瓶用未知液潤洗

e.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S電離常數分別為Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當溶液的pH＝5時，Mn2+開始沉淀為MnS，則：

(1)HS—的電離常數表達式為______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)當溶液的pH＝5時，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度積為_____________；

(6)當Mn2+完全沉淀時，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數目為0.1NA

B. 將1 mol SO2和1 mol O2充分反應后，其分子總數為1.5NA

C. 標準狀況下，每生成15.68 L氣體轉移電子數目為0.8NA

D. 常溫常壓下，3.0 g 15N2中含有的中子總數為1.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物，開展了如下實驗：

（1）甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：______________________。

（2）乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產物。

①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。

②裝置C中可觀察到的現象是________________， 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有___________。

（3）丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證莫爾鹽分解的產物中還有SO2和SO3。

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入 N2一段時間后，關閉止水夾，冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。

②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產物中有__________________；能證明分解產物中有SO2的實驗現象是___________________ 。

（4）丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗其固體產物。設計實驗證明，此固體產物不含二價鐵：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請回答下列問題。

（1）H2O的摩爾質量為___________，0.18g H2O的物質的量為_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質量為_____________g

（3）在上述的反應中，若生成22g CO2

�。畼藴薁顩r下，CO2的體積為_________L

ⅱ．轉移電子的數目為________________

（4）標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質量是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。

某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。

（1）實驗探究CaO2與酸的反應。

操作

現象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。

②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。

（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。

②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。

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