根據(jù)化學常識，下列說法正確的是

A．施用碳銨(NH4HCO3)后應立即蓋上土壤

B．復合肥是兩種或兩種以上化肥的混合物

C．可用工業(yè)用鹽作食鹽用于烹調(diào)

D．三聚氰胺(C3N6H6)俗稱“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質(zhì)的含量

A

【解析】

試題分析：A、施用碳銨后應立即蓋上土壤，這樣可以防止碳銨分解和氨氣的揮發(fā)，正確；B、復合肥是同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料，錯誤；C、工業(yè)用鹽不能用于烹調(diào)，錯誤；D、三聚氰胺加入到奶粉中, 長期或反復大量攝入三聚氰胺可能對腎與膀胱產(chǎn)生影響，導致產(chǎn)生結(jié)石,對人產(chǎn)生很大危害，錯誤。

考點：考查化學與生活。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省大同市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在3L密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6 min時，測得n(SO2) = 0.4 mol，若反應只進行到3 min時，容器內(nèi)n(SO2)為：

A．小于1.2 mol B．0.8 mol

C．大于0.8 mol D．小于0.8 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南周口中英文學校上期高二第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項

選項

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

甲

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

乙

D

酸

堿

酚酞

乙

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是

A．常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D．常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量

D．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A．加入銅粉 B．加入鐵粉 C．通入氯氣 D．加入KSCN溶液

根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式

________________________ _______。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式____________ __________________________。

（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是_________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用 方法。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鈉、鎂、鋁各0．3 mol，分別放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．次氯酸鈣的化學式：CaClO B．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127 Ba D．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期中化學（必修）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學習小組的同學擬測定某地大氣中SO2的含量，實驗步驟及裝置如下：

步驟①：稱取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；

步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；

步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；

步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍色剛好褪去。

（1）步驟①中配制1L溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有 ；需稱量單質(zhì)碘的質(zhì)量a為 (保留小數(shù)點后兩位)。

（2）SO2與碘水反應的離子方程式為 。

（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL。

①若抽氣太快，將導致結(jié)果 （選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）。

②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO2的含量（mg/L） (寫出計算過程)。

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