在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為4：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?：1：2，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （　�。�
A、1：4B、1：3
C、3：2D、 5：8
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe3+，以此解答該題．
解答： 解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe3+，
設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、1mol，則由反應(yīng)后的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可知反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol，
則反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為：4mol-2mol=2mol，
由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，可知參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol，
則投入的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為：1mol：4mol=1：4，
故選A．
點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵時正確判斷離子的氧化性強弱，根據(jù)氧化性強弱判斷反應(yīng)的程度，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下在2L密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進(jìn)行到4min時，測得n（SO2）=1.2mol．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中n（SO3）可能為0.5mol
B、當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、溫度升高時正反應(yīng)速率升高，逆反應(yīng)速率降低
D、4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、吸熱反應(yīng)一需要加熱才能發(fā)生
D、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2
 催化劑 
.
 
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是
 
，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上可處理
 
molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實驗：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是
 
．
②實驗中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有
 
．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④通過計算，該廢水中
 
Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl- ）=
 
（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加 0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請根據(jù)圖示填空：
①當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
 
；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如圖1：
（1）制備過程中．需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25～30℃，說明該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．如溫度過高時，則可采用
 
措施．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是
 
．
（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物．’抽濾裝置（圖2）所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體，可通過
 
法來判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)興趣小組擬合成苯甲酸甲酯，查閱有關(guān)資料有表中數(shù)據(jù)；并設(shè)計了如圖，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g?-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，開始緩慢加熱，回流50分鐘，反應(yīng)液冷卻至室溫后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的名稱是
 
，其作用是
 
；冷卻水從
 
（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在
 
℃左右．
（3）本實驗中加入過量甲醇的目的是：
 
．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，首先將粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分別依次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物再加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集餾分，得苯甲酸甲酯．回答下列問題：
（4）在洗滌操作中，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是：
 
．
（5）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1mol氣體A和1mol 氣體B充入2L某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達(dá)到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、t2時刻改變的條件是使用催化劑
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x=2
C、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為5
D、t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、3.2g硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
B、在含有1mol碳原子的石墨晶體中，σ鍵數(shù)目為3NA
C、在25℃時，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH-數(shù)目為1×10-13NA
D、若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，當(dāng)有2NA個電子轉(zhuǎn)移時，上述反應(yīng)的△H變?yōu)?110.5kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案