一定溫度下，將1mol氣體A和1mol 氣體B充入2L某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達(dá)到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、t2時刻改變的條件是使用催化劑
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x=2
C、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為5
D、t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、由圖中t2時刻C的濃度由0.5 mol?L-1突變?yōu)?.75 mol?L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是升溫和使用催化劑；
B、而t2～t3間C的濃度不變，說明平衡沒有移動，則一定是加壓且△n=0，所以x=2；
C、t1時物質(zhì)A、B均為0.25 mol?L-1，求出K=4；
D、物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡；
解答： 解：A、由圖中t2時刻C的濃度由0.5 mol?L-1突變?yōu)?.75 mol?L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是升溫和使用催化劑，故A錯誤；
B、而t2～t3間C的濃度不變，說明平衡沒有移動，則一定是加壓且△n=0，所以x=2，故B正確；
C、t1時物質(zhì)A、B均為0.25 mol?L-1，C的濃度為0.50mol/L，D為固體，求出K=
0．52
0.25×0.25
=4，故C錯誤；
D、物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，化學(xué)圖象分析判斷，平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　　）
A、HCN分子中既含σ鍵又含π鍵
B、CaCN2屬于共價(jià)化合物
C、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
D、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為4：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?：1：2，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （　　）
A、1：4B、1：3
C、3：2D、 5：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為
 
；1molⅠ與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）物質(zhì)Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）Ⅴ是香豆素的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式
 

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基 ②能使氯化鐵溶液呈紫色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為
 
．
（2）“浸出”過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“濾渣1”的主要成分是
 
，“調(diào)pH至5～6”所加的試劑是
 
（填“石灰水”或“稀硫酸”）．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
．
陰離子
Ksp
陽離子		CO32-F-OH-
Ca2+5.0×10-91.5×10-104.7×10-6
Mg2+3.8×10-67.4×10-115.6×10-12
Mn2+2.2×10-115.3×10-32.1×10-13
Zn2+1.2×10-103.0×10-26.9×10-17
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存是（　�。�
A、K+、CH3COOH、Br-、SiO32-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Na+、Al3+、NH3?H2O、MnO4-
D、H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-
B、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-
C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
B、向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=2H2O+BaSO4↓
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器中，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，某反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖．
（1）根據(jù)如圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)． 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用如圖中a～c的編號回答）
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的容器中發(fā)生，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填編號）．
a.2v正（A）=v逆（B）b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化c．D的質(zhì)量駁斥不變d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g═SiF4（g）+2H2O（g）；若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯誤的是
 
．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

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