8．關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　　）
A．氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)
B．新制氯水溶液中存在兩個(gè)平衡狀態(tài)
C．久置的氯水，溶液的PH會(huì)變小
D．向氯水中滴加紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色

分析 A、氯氣和液氯是兩種狀態(tài)不同組成相同的物質(zhì)；
B、氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三個(gè)平衡狀態(tài)；
C．氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2；
D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸是酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性．

解答 解：A、氯氣和液氯是兩種狀態(tài)不同組成相同的物質(zhì)，是同一物質(zhì)，而不是不同的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三個(gè)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，pH減小，所有要保持在棕色瓶中，故C正確；
D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸是酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，使紅色褪去，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮鼗衔镏R(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累與學(xué)習(xí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）元素B的氫化物的電子式為，該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化合物的化學(xué)式為N2O．根據(jù)等電子原理，寫出AB-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵為2mol．
（4）E的元素名稱為Cr，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列敘述不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液加醋酸鈉溶液，因醋酸根水解顯堿性，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　�。�
A．它溶于水得到相應(yīng)的酸B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸
C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．ClO2是一種黃色氣體，極易爆炸，有多種制名方法，較安全的是：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和四氯化碳B．煤油和汽油C．酒精和水D．植物油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．
該反應(yīng)的離子方程式為4 MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O．
若無該操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語完全正確的一組是（　　）
A．電子式：次氯酸：；過氧化鈉：；羥基：
B．KHSO4熔融電離：KHSO4=K++H++SO42-；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32-
C．高聚物化學(xué)式：聚異戊二烯：；PVC：；PE：
D．下列分子式代表的有機(jī)物均有可能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O

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