【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH),已知如下化學鍵的鍵能:
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學鍵時放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學方程式不正確的是
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ/mol
【答案】D
【解析】
反應熱ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol-431 kJ/mol×2=-183 kJ/mol。
A.熱化學方程式的焓變與方程式中計量數(shù)成正比,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ/mol ,A正確;
B.反應熱ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol-431 kJ/mol×2=-183 kJ/mol,B正確,
C. 反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol-431 kJ/mol×2=-183 kJ/mol,則2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH=+183kJ/mol,C正確;
D.由于該反應為放熱反應,焓變小于零,D錯誤;
答案選D。
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【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇。已知:H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。
請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ。
(2)寫出表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式。
①H2:__________;
②CO:__________;
③CH3OH:_________。
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【題目】如圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖.根據(jù)圖象判斷下列敘述中正確的是( 。
A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=+92kJ·mol﹣1
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學反應的反應熱數(shù)值會減小
D. 反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ·mol﹣1
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【題目】下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是( 。
A. 反應I2(g)+H2(g)2HI(g) 達平衡后,壓縮體積體系顏色變深
B. H2O2中加入二氧化錳,生成氧氣的速率加快
C. 棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
D. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0,達平衡后,升高溫度體系顏色變深
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【題目】2019 年 5 月,香港理工大學宣布研發(fā)出超柔軟高效能織物[柔性S/ HPCNF (分級多孔碳納米纖維)]鋰空氣二次電池,在 S/ HPCNF 織物上均勻地沉積銅和鎳,取代一般鋰電池表面的金屬箔, 以提高柔軟度,電池的工作原理如圖,下列有關說法錯誤的是
A.放電時,O2在陽極區(qū)發(fā)生氧化反應
B.沉積銅和鎳是為了增強織物的導電性
C.充電時,Li+移向金屬鋰一極
D.充電時,陽極的電極反應為Li2O2-2e-=O2↑+2Li+
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【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O,相對分子質量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質可溶于水,難溶于乙醇。某化學興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度;卮鹣嚓P問題:
I.實驗室制取CuSO4溶液
方案i:銅與濃硫酸加熱制備。
方案ii:將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑,再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
(1)請寫出方案i反應的化學方程式____,其缺點是____(寫1點)。
(2)實際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應,猜想原因可能是____。
(3)基于此,實驗進行了改進,其中一種方案是在硫酸和銅的反應容器中滴加H2O2溶液,觀察到的現(xiàn)象是____(寫1點)。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應需要提高H2O2溶液的濃度,可通過下圖將H2O2稀溶液濃縮,冷水入口是____(填a或b),增加減壓設備的目的是____。
II.一水硫酸四氨合銅晶體的制備
(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀,已知其成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。
(5)繼續(xù)滴加NH3·H2O,會轉化成深藍色溶液。從深藍色溶液中析出深藍色晶體的簡便實驗是滴加____________。
III.產(chǎn)品純度的測定
(6)精確稱取mg晶體,加適量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣將氨全部蒸出,用V1mL0.200mol·L-1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑,用0.200mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達式為______。
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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應:A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應達到化學平衡的標志的是
①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變
④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
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【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中,劇烈反應,產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________,藍色溶液D為____________。
(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
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【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A. 若x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關系為:φ(M)>φ(N)
B. 若x>3,達到平衡后B的轉化率關系為:α(M)>α(N)
C. 若x<3,C的平衡濃度關系為:c(M)>c(N)
D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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