【題目】絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B. 圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C. 向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)
D. 溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中,c(Cd2+)= c(S2-),結(jié)合圖象可以看出,圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度,A項(xiàng)正確;
B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響,m、n和p點(diǎn)均在溫度為T1條件下所測(cè)的對(duì)應(yīng)離子濃度,則其溶度積相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡,向其中加入硫化鈉后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(Cd2+)減小,c(S2-)增大,溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng),C項(xiàng)正確;
D. 從圖象中可以看出,隨著溫度的升高,離子濃度增大,說(shuō)明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應(yīng),則溫度降低時(shí),q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降,溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時(shí)減小,會(huì)沿qp線向p點(diǎn)方向移動(dòng),D項(xiàng)正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)含氫原子為0.2×6.02×1024個(gè)的NH4HCO3,其質(zhì)量是___,其中含氧原子的物質(zhì)的量為___。3.6克水中含有質(zhì)子數(shù)為___(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
(2)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來(lái)配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL,則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤(pán)天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。
(3)將標(biāo)況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液,所得溶液密度為dg/cm3,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體A的密度是1.25g·L-1,則它的摩爾質(zhì)量是___,同溫同壓下該氣體相對(duì)于氫氣的密度是___;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是___,混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。
(1)①寫(xiě)出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____→___
②在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是___,被氧化的元素是___。
③在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗HCl___mol。
④下列敘述中正確的是___(填寫(xiě)字母序號(hào))。
a.在相同條件下,第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強(qiáng)
c.陽(yáng)離子只能作氧化劑
d.在相同條件下,氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為__,如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>____色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____。
③加碘鹽中含碘量為20mg·kg-1~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1
D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時(shí)還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):①使純H2緩慢地通過(guò)處于721 ℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721 ℃時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。
A.<0.25 B.0.25 C.0.25~0.50 D.0.50 E.>0.50
(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。
可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E正=_________eV,寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。
(4)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.平衡時(shí),v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.關(guān)系式5v正(O2)=4v正(NO)總成立
C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通過(guò)控制外界條件,必能生成4 mol NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
B.V1∶V2=1∶5
C.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
D.e曲線表示的離子方程式為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 60g冰醋酸晶體中,含陰離子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
C. 常溫下,46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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