【題目】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
B.V1∶V2=1∶5
C.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
D.e曲線表示的離子方程式為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
【答案】D
【解析】
試題分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸.首先,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a線表示AlO2-,由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol.第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-,c線表示HCO3-,由圖可知CO32-反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol.第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3-,由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(HCO3-)=n(H+).
第四階段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e線表示Al3+,由圖可知Al(OH)3反應(yīng)完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為0.15/1=0.15L=150mL,A、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1,故A錯(cuò)誤;B、原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml,由反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-可知,需要鹽酸為0.025mol,鹽酸的體積為0.025/1=0.025l=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故B錯(cuò)誤;C、由上述分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-,沒有CO2生成,故C錯(cuò)誤;D、由上述分析可知,e曲線表示的離子方程式為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故D正確.故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B. 每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B. 圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C. 向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)
D. 溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )
溫度 | 平衡濃度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A.若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
實(shí)驗(yàn) 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______。
(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn) 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體X | 室溫下溶液顏 色褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固體X是_______。
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時(shí)間t_______4.0min(填>、=或<)。
(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。
(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水_______。
(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(不寫反應(yīng)條件),原子利用率是______________。
(3)屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號)。
A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):
① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。
② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____。
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-===Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC—CHO)
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn),但也存在比較明顯的缺點(diǎn): ___________________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-484 kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。
OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC—CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=______。相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②當(dāng)原料氣中氧醇比為4∶3時(shí),乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495 ℃之間和超過495℃時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____________、___________。
Ⅱ.副產(chǎn)物CO2的再利用
(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是______(填字母)。
A.550℃時(shí),若充入氫氣,則v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.T℃時(shí),若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總
已知:計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度,氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是( )
A. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成
C. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
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