14．下列關于氯氣的敘述中不正確的是（　�。�
A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B．與水反應生成的次氯酸是一種弱酸
C．與石灰乳反應時，Cl2既被還原，同時又被氧化
D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不能發(fā)生化學反應

分析 A．氯氣密度大于空氣密度；
B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；
C．依據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應中氯元素化合價變化解答；
D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵．

解答 解：A．氯氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A正確；
B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，故B正確；
C．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯元素化合價部分升高、部分降低，Cl2既被還原，同時又被氧化，故C正確；
D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了氯氣的性質，熟悉氯氣的物理性質和化學性質是解題關鍵，注意標況下氣體密度的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2；
（2）A的轉化率為60%；平衡時C的體積分數(shù)為20%；
（3）該反應的化學平衡常數(shù)為0.5．若溫度升高，K變大，則該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）；
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)不變；（填“增大”或“減小”或“不變”）
（5）若溫度不變，平衡時向該容器中再充入1molA和1molD兩種氣體，則平衡向正反應方向移動．（填“正”或“逆”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分分散系中分散質粒子直徑大小為．
（2）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關微粒濃度（mol/L）的關系式中，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．碘的升華B．碘化銀用于人工降雨
C．液溴的揮發(fā)D．從海水中提取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，氯氣的密度約為3.17g/L
B．密閉容器中的氯水放置數(shù)天后，pH變小且?guī)缀跏テ仔?/td>
C．液氯具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色
D．在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH2
B．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，28gN2中所含原子個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．氫碳比：X＜2.0
C．在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）小于P點的v（逆）
D．P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為512

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO和NO都是常見的不成鹽氧化物．回答下列問題：

（1）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%．
恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號）．
a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質的量不再改變        d．混合氣體的密度不再改變
（2）①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖2，寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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