已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列說法正確的是
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
B
【解析】
試題分析:A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,錯(cuò)誤;B、升高溫度反應(yīng)速率加快,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,正確;C、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)移動(dòng),錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向進(jìn)行,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)移動(dòng),錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡的影響因素。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省大同市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2H2(g) +O2(g) =2H2O( l ) kJ·mol-1
CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O( l ) kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O( l ),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南周口中英文學(xué)校上期高二第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為________________________。
X的物質(zhì)的量濃度減少了____________,Y的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是________。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度
B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積
D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:①用直流電源電解CuCl2溶液,所用儀器如下圖所示。②在電流強(qiáng)度為I A,通電時(shí)間為t min后,精確測(cè)得電極上析出銅的質(zhì)量為m g。
試回答:(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示):
E接 ,C接 , 接F。
(2)寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式: ;
G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ,
相應(yīng)的離子方程式是 。
(3)為精確測(cè)定電極上析出的銅的質(zhì)量,所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 。(選填下列操作步驟的編號(hào))
①稱量電解前電極質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后的電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
(4)已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算式:NA= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是
A.常溫下,pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)= c(OH-)
B.將pH=10的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.常溫下,同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH較大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A.用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱取25.20gNaCl
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用25mL堿式滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)(1)向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后,溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。
A.加入銅粉 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入KSCN溶液
根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
________________________ _______。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式____________ __________________________。
(3)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是_________,區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用 方法。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是
A.無水硫酸銅、蔗糖 B.食鹽、硫酸亞鐵
C.生石灰、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)(選修)試卷(解析版) 題型:選擇題
丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④
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