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常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面關于△H1、△H2的比較正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、△H1＜△H2
C、△H1=△H2
D、無法計算
考點：反應熱的大小比較
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據蓋斯定律利用鋁熱反應為放熱反應來判斷．
解答： 解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②
由蓋斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 -△H2，
鋁熱反應為放熱反應，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，
故選B．
點評：本題主要考查了蓋斯定律的利用，難度不大，注意知識的靈活使用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）從氫鍵的角度分析 的沸點比高，原因是
 
．碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質．
（2）甲硅烷（SiH4）的結構與甲烷相似．SiH4分子中Si-H為
 
 （σ鍵或π鍵）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，該反應中氫元素被氧化，則SiH4充當
 
劑（填氧化或還原），由此可判斷電負性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度不變、恒容的容器中進行反應A2?2A△H＞0，若反應物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.02mol?L-1，所需反應時間應（　�。�
A、等于20sB、小于20s
C、大于20sD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能析出固體的是（　�。�
A、澄清石灰水
B、飽和Na2CO3溶液
C、CaCl2溶液
D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，只含離子鍵的化合物是（　　）
A、NaOH
B、Na2O2
C、KCl
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是（　�。�
A、氯化銨與Ba（OH）2?8H2O的反應
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應
C、鋅片與稀硫酸反應
D、鈉與冷水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法正確的是（　　）
A、通常情況下，NO比N2穩(wěn)定
B、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C、1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D、1mol N2（g）和1mol O2（g）反應放出的能量為180kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�
A、SO2使品紅溶液褪色
B、氯氣使?jié)駶櫟募t色布條褪色
C、活性碳使紅墨水褪色
D、“84”消毒液使某些染料褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A、在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應制取溴苯
B、制硝基苯時，在濃硫酸中加入濃硝酸后，立即加苯混合，進行振蕩
C、加熱3mol/L的硫酸與乙醇的混合液至170℃，制取乙烯
D、溴苯中含有溴單質，可用NaOH溶液洗滌，再經分液而除去

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