在溫度不變、恒容的容器中進行反應A2?2A△H＞0，若反應物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.02mol?L-1，所需反應時間應（　�。�
A、等于20sB、小于20s
C、大于20sD、無法確定
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：在反應A2?中，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，以此判斷．
解答： 解：在反應A2?中，應物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1，濃度變化0.04mol?L-1，需20s；
由0.06mol?L-1降到0.02mol?L-1，濃度變化也是0.04mol?L-1，由于隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，所需的時間增多，故所需反應時間大于20s，
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，難度不大．注意化學反應中，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表
W 單質是淡黃色固體
X 在地殼中的含量居第二位
Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
Z 第三周期原子半徑最小的金屬
（1）寫出W、X、Y、Z四種元素的元素符號：
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）下列說法正確的是
 
 （雙選）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Z的氧化物既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
①分子內一定含有共價鍵
②離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
③離子鍵只存在于化合物中
④非金屬原子間不可能形成離子化合物．
⑤通常，活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物．
A、①②④B、①②③④
C、③④⑤D、全部都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，A、B、C原子序數(shù)依次增加，則A可能為（　�。�
A、SB、OC、SiD、C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　�。�
A、酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
B、沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C、苯環(huán)上的一鹵代物種數(shù)：間二甲苯＞鄰二甲苯＞對二甲苯
D、由水電離的H+濃度：0.1mol/L CH3COOH＞0.1mol/L HCl＞0.1mol/L NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能成功的是（　　）
A、直接蒸餾法分離乙酸和乙醇混合液
B、苯和濃溴水在Fe作催化劑條件下反應制溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴葡萄糖溶液，加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，起到氮的固定作用的是（　�。�
A、NH3經(jīng)催化氧化生成NO
B、N2和H2在一定條件下合成NH3
C、NO與O2反應生成NO2
D、由NH3制碳酸氫銨和尿素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面關于△H1、△H2的比較正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、△H1＜△H2
C、△H1=△H2
D、無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

a mol乙烯和b mol H2混合，在一定條件下反應后生成c mol乙烷，然后將混合氣體點燃，完全燃燒生成CO2和水，需要O2的物質的量是（　�。�
A、（3a+b）mol
B、（3a+
b
2
+
7c
2
）mol
C、（a+
b
2
）mol
D、（3a+
b
2
）mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案