Question

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常用作火箭推進(jìn)器的燃料。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+182kJ·mol-1；

②2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-114.3kJ·mol-1；

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-1135.7kJ·mol-1。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1068kJ·mol-1

B.用鉑作電極，以KOH溶液為電解液的肼空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

C.肼與氨類似，溶于水顯堿性，可表示為N2H4+H2O=N2H5++OH-

D.某密閉容器中存在：2NO2(g)N2O4(g)，加壓縮小體積后顏色先變深后變淺，不能用勒夏特列原理解釋

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+182kJ·mol-1；②2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-114.3kJ·mol-1；③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-1135.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將得：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；

B．該燃料電池中，負(fù)極上肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故B正確；

C．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，N2H4H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-，電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，故C錯(cuò)誤；

D．加壓時(shí)容器體積減小，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色又變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；

故選B。