【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;A與D、C與F同主族;D是所在周期原子半徑最大的主族元素,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置_____________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有_____。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____;若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:_____。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
【答案】第三周期ⅠA族 S2-->O2--->Na+ 離子鍵和共價鍵 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 SiO2+2OH--===SiO32-+H2O 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
【解析】
C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,推出C為O,C與F同主族,即F為S,都是短周期元素,D是所在周期原子半徑最大的主族元素,四種元素原子序數(shù)依次增大,即D為Na,A與D同主族,即A為H,六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,Na和S之間的單質(zhì)沒有氣體,即B為N,據(jù)此分析;
C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,推出C為O,C與F同主族,即F為S,都是短周期元素,D是所在周期原子半徑最大的主族元素,四種元素原子序數(shù)依次增大,即D為Na,A與D同主族,即A為H,六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,Na和S之間的單質(zhì)沒有氣體,即B為N,
(1)D元素為Na,位于周期表中第三周期IA族;
答案為第三周期IA族;
(2)三種元素形成簡單離子是O2-、Na+、S2-,離子半徑大小順序是S2->O2->Na+;
答案為S2->O2->Na+;
(3)按照原子個數(shù)比,化學(xué)式為H4N2O3,即NH4NO3,硝酸銨屬于離子化合物,是由NH4+和NO3-組成,即含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價鍵;
答案為離子鍵和極性共價鍵;
(4)E為金屬元素,按照元素周期表,推出E為Al,利用Al的還原性強,與氧化鐵發(fā)生:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,即E元素為Si,SiO2屬于酸性氧化物,與強堿反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
答案為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(5)FC2為SO2,SO2以還原性為主,與氧氣、水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;
答案為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
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【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯誤的是
A. ED4分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)
B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C. A、B、C第一電離能的大小順序為C>B>A
D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C>D
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【題目】下列各組表述中,正確的是
A. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行 X射線衍射
B. 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性,而所有共價鍵都有方向性和飽和性
C. 處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2的某元素原子,M能層共有8個電子,該元素位于區(qū)第ⅢB族
D. 對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
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【題目】化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A. +412 kJ·mol-1B. -412 kJ·mol-1C. +236 kJ·mol-1D. -236 kJ·mol-1
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【題目】Ⅰ、下列物質(zhì):①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④12C、14C
(1)互為同位素的是______(填序號,下同);
(2)互為同素異形體的是_____;
(3)氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有___種;
Ⅱ、用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出NaOH的電子式____;
(2)用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_________;
Ⅲ、下列物質(zhì):①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl
(1)含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號,下同);
(2)含有極性鍵的離子化合物是_________;
(3)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種;
(4)分子(CN)2分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為_____。
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【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國,金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器,有“光明使者”的美譽,現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢,工業(yè)流程如圖:
已知:①鎢酸酸性很弱,難溶于水;
②完全沉淀離子的pH值:SiO32﹣為8,WO42﹣為5;
③碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢。
回答下列問題:
(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉,此法叫“聯(lián)堿法”,為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立,即向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式:____。
(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:____。
(3)濾渣B的主要成分是(寫化學(xué)式)___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__(填選項)。
A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)檢驗沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是:___。
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知某溫度時,Ksp(CaWO4)=1×10﹣10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10﹣7,當(dāng)溶液中WO42﹣恰好沉淀完全(離子濃度等于10﹣5mol/L)時,溶液中c(OH﹣)=____。
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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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【題目】已知化合物X由3種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:
①取適量X,加水完全溶解,無氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性;進行焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色;
②取1.685gX溶于水,加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和;中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng),得到4.305g白色沉淀。
請回答:
(1)X中3種元素是____________(用元素符號表示);
(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________;
(3)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì),可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆
B. T2下在0—t1min時間內(nèi)v(Y)=a-b/t1mol·L-1·min-1
C. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
D. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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